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    【题目】不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(　　)

    A. 都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B. 都有丁达尔效应

    C. 加入少量NaOH溶液都可产生沉淀 D. 分散质微粒均可透过滤纸

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定，故A错误；B、只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故B正确；C、向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故C错误；D、溶液和胶体都能透过滤纸，故D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

    （1）如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是________，化学方程式为_________ 。

    （2）⑤的作用是________，反应的离子方程式为________ 。

    （3）选用图乙收集SO2气体，气体从________ 口 进。

    （4）填表格

    装置

    实验现象

    体现SO2的性质

    ①

    ____________

    ____________

    ②

    ____________

    ____________

    ③

    ____________

    ____________

    ④

    ____________

    ____________

    【答案】 酒精灯 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑ 吸收过量的SO2，防止污染环境 SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O b 溶液变红色 SO2水溶液显酸性 溶液褪色 漂白性 溶液变浑浊 氧化性 氯水褪色 还原性

    【解析】（1）利用铜和浓硫酸制取SO2，选择固体与液体反应且需加热装置，故发生装置还需选用的仪器是酒精灯；Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空气大，选用图乙收集SO2气体，气体从b口进；（4）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体；因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；

    ③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；

    ④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，故答案为：

    装置

    实验现象

    体现SO2的性质

    ①

    溶液变红色

    二氧化硫水溶液显酸性

    ②

    溶液褪色

    漂白性

    ③

    溶液变浑浊

    氧化性

    ④

    氯水褪色

    还原性

    点睛：本题考查物质制备实验及性质实验，主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法。综合性较强的为（4）①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，据此进行解答。

    【题型】实验题
    【结束】
    28

    【题目】某课外小组准备在实验室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。

    （1）配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____________。

    （2）若用10mol/L的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_________mL。

    （3）配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是________。

    A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

    B.定容时俯视容量瓶的刻度线

    C.将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作

    D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干

    E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯

    （4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。

    ①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)。

    ②请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________ (结合化学方程式说明)。

    ③导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（ ）
    A.X可能含有2种盐
    B.a是SO3
    C.Y可能含有（NH4）2SO4
    D.（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过一步反应不能直接完成的是（ ）
    ①N2→NO2②S→SO2 ③NH3→NO④NO→HNO3⑤CuSO4→Cu（NO3）2⑥SiO2→H2SiO3 ．
    A.①⑥
    B.④⑤
    C.①④
    D.⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是 (　　)

    A. 摩尔是物质的质量的单位 B. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1

    C. 碳的摩尔质量为12 g D. 气体摩尔体积为22.4 L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题：
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。
    ②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、
    HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2
    还原SiHCl3过程中若混有O2 ， 可能引起的后果是。
    （2）下列有关硅材料的说法正确的是( )。
    A.单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀
    B.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
    C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
    D.光导纤维的主要成分是SiO2
    （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，
    振荡。写出实验现象并给予解释(用化学方程式说明)。
    （4）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是________(填字母)。
    A.高温结构陶瓷
    B.生物陶瓷
    C.导电陶瓷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量由镁和铝组成的合金投入200 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加6 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示：

    下列说法不正确的是

    A. 镁铝合金中，Mg与Al的物质的量之比为 2∶1

    B. 所用盐酸的物质的量浓度为4 mol/L

    C. 图像中的x=20

    D. 图像中，Ox 段的离子方程式为：H++OH-= H2O；y～150 段的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、为测定金属钠样品（表面有 Na2O）的钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如右图所示）：

    ①称量 A、B的总质量 ②称取一定质量的钠样品 ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞

    有关数据是：称取的金属钠样品质量为a g， A、B反应前总质量为b g，反应后A、B的总质量为c g。

    请根据题意回答下列问题：

    （1）钠与水反应的离子方程式为________________________________。

    （2）用 a、b、c表示的钠单质的质量分数为________________________________。

    （3）没有B装置对实验结果有何影响________（填“偏大”或“偏小”“不影响”）？

    Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：

    （1）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置Ⅳ接在______（选填）。

    A.Ⅰ之前 B. Ⅰ和Ⅱ之间 C. Ⅱ和Ⅲ之间 D. Ⅲ之后

    （2）装置Ⅲ的作用 ________________________________________________________。

    （3）为制得更纯的Na2O2，应______（填“先”或“后”，下同）通空气______点燃酒精灯。

    （4）点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为 _______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，下列可以用来进行海水淡化的是（ ）

    A.过滤法B.蒸馏法C.分液法D.冰冻法

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