下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A． | 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 | Na2CO3可与盐酸反应 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
B． | 金属钠具有强还原 | 高压钠灯发出透雾性强的黄光 | Ⅰ对，Ⅱ错，有 |
C． | 可用于航天员的供氧剂 | Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
D． | 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 | Na2O2与水反应生成氢氧化钠 | Ⅰ对，Ⅱ对，无 |
科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上第二阶段考化学试卷（解析版） 题型：实验题
有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是 。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；
称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为____________ 、 。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是NaCl________NaHCO3__________ Na2CO3·10H2O__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
②E处干燥管中盛放的药品是___________，其作用是__________ ，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数___________（填写同①）。
③若样品质量为10.0 g，反应后C、D装置增加的质量分别为2.7 g、2.2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为_______________。
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科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上第二阶段考化学试卷（解析版） 题型：选择题
某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH
、CO
、SO、SO
、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是
A．气体A是NO2
B．X中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH、SO
C．溶液E和气体F不能发生化学反应
D．X中不能确定的离子是Al3＋和Cl－
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科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上第二阶段考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列关于铁的叙述正确的是
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族 ④铁能在纯氧气中剧烈燃烧，但不能在空气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A．②⑤ B．①③ C．②④ D．④⑥
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科目：高中化学 来源：2017届安徽省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
B．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
C．过氧化钠与水反应：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑
D．一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：
2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
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科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题
溴和碘的化合物在生产和生活中有广泛的用途.
（1）市场销售的某种食用精制盐中含碘酸钾。
①碘酸钾与碘化钾在酸
性条件下发生如下反应，配平该反应的化学方程式：
②上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，现象为________________________。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是________________________。
（2）海水提溴过程中溴元素的变化如下：
①过程I，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入
氯气，调节海水pH可提高C12的利用率，用平衡原理解释其原因是_______________________。
②过程II，用热空气将溴赶出，再用浓Na2CO3溶液吸收。完成并配平下列方程式。
③过程III，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是_________________________。
④NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入 2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
则原溶液中NaI的物质的量为_________mol．
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上第四次质检化学试卷（解析版） 题型：实验题
粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：
已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 。
（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是 。
（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为 。
（4）操作b的名称是 ，所用的玻璃仪器有 、 和烧杯。
（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 。
（6）上述过程中循环使用的物质是 。
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