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    在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

    　

    B．

    K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

    　

    C．

    K随反应物浓度的改变而改变

    　

    D．

    K随着温度的升高而增小


    考点：

    化学平衡常数的含义．

    专题：

    化学平衡专题．

    分析：

    A、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大；

    B、平衡常数越小，反应进行的程度越小，反应物的转化率越小；

    C、化学平衡常数只受温度影响；

    D、温度对化学平衡常数的影响与反应的热效应有关，根据热效应判断温度升高平衡移动方向，据此判断升高温度对化学平衡常数的影响．

    解答：

    解：A、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故A正确；

    B、平衡常数越小，反应进行的程度越小，反应物的转化率越小，故B错误；

    C、化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，温度不变化学平衡常数不变，故C错误；

    D、若该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故D错误；

    故选A．

    点评：

    本题考查化学平衡常数的意义、影响化学平衡常数的因素等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    )磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。

          

    （1）在改质器中主要发生的反应为_______________________________

    （2）移位反应器中CO(g)+H2O (g)   CO2 (g)+H2(g) ，在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：

    t/min

    COmol/L)

    H2O(mol/L)

    CO2(mol/L)

    H2(mol/L)

    0

    0.2

    0.3

    0

    0

    2

    n1

    n2

    n3

    0.1

    3

    n1

    n2

    n3

    0.1

    4

    0.09

    0.19

    0.11

    0.11

      ①此温度下，该反应的平衡常数为________

      ②反应在3～4 min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是           （填代号）

         A．充入水蒸汽    B．升高温度     C．使用催化剂     D．充入氢气

    （3）磷酸燃料电池负极排出的气体主要是___                  __，

    该电池正极的电极反应为_        _                            __。

    （4）磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是                               。

    （5）总体看来，整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应，假设CxHy为辛烷，且

    已知辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1，请写出辛烷燃烧热的热化学方程式             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

        Cd＋2NiOOH＋2H2OCd（OH）2＋2Ni（OH）2

        有关该电池的说法不正确的是                                                （　　）

        A．放电时化学能不能全部转化为电能

        B．放电时Cd为该电池的负极，充电时这一端应接直流电源的正极

        C．放电时该电池的正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－

        D．充电时，阴极反应为：Cd（OH）2＋2e－===Cd＋2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36．常温时下列有关说法正确的是                                                               （　　）

        A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

        B．将足量的CuSO4溶解在0．1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1．3×10－35 mol/L

        C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生

        D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是（　　）

    　

    A．

    在量筒的上端

    B．

    在滴定管上端

    　

    C．

    在托盘天平刻度尺的正中

    D．

    在托盘天平刻皮尺的右边

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

    　

    B．

    X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍

    　

    C．

    降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

    　

    D．

    若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为（　　）

    　

    A．

    10%

    B．

    20%

    C．

    40%

    D．

    50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2　 NaCN+HF=HCN+NaF    NaNO2+HF=HNO2+NaF  由此可判断下列叙述中正确的是（　　）

    　

    A．

    HNO2的电离平衡常数是③

    B．

    HNO2的电离平衡常数是①

    　

    C．

    HCN的电离平衡常数是②

    D．

    HF的电离平衡常数是①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O

    填空完成问题：

    (1)该滴定实验所需仪器有下列中的____________。

    A．酸式滴定管(50 mL)                  B．碱式滴定管(50 mL)

    C．量筒(10 mL)                        D．锥形瓶　E．铁架台　F．滴定管夹

    G．烧杯　H．白纸　I．胶头滴管　J．漏斗

    (2)不能用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因__________

    _________________________________________________________________。

    (3)选何种指示剂，说明理由_________________________________________。

    (4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。

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