如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：1/2N2(g)+3/2H2(g)
NH3(g) △H＝-92kJ·mol-1
B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ
C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mo
l-1
D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率
科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三押题卷理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
有A、B两种短周期主族元素，原子半径是：r（A）＜r（B），且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是 （ ）
A．若B（OH）m 是强碱，则A（OH）m一定为强碱
B．若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C．若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A不可能是金属
D
．若HnAOm是强酸，则A元素的氢化物的水溶液一定显酸性
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：简答题
（1）锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH（难溶于水），回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：
溶解度/(g/100g水)
温度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列问题：
①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。该电池中，负极材料主要是________，正极发生的主要反应式是 。
②用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，
加碱调节溶液pH，使溶液中氢氧根离子浓度达到 mol/L，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH为 ，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。
（2）在分析化学中常用Na2C2O4晶体（溶液无色）作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO＋5C2O＋16H＋
2Mn2＋（溶液无色）＋10CO2↑＋8H2O。
①若将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。本次滴定 选择指示剂（填“需要”、“不需要”）。判断滴定达终点的现象是____ ___。
②若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为_ (填表达式)。
③若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一6月学业调研化学试卷（解析版） 题型：选择题
下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于
A．用H2O2溶液和MnO2制取O2
B．用浓盐酸和MnO2制取Cl2
C．用稀硝酸和Cu制取NO
D．用NH4C1和Ca(OH)2制取NH3
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一6月学业调研化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A. 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
B．甲烷和苯都能发生取代反应
C．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
D．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
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