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    （12分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。
    试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。
    （2）D元素位于周期表中      周期           族。 
    （3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式                                                。
    （4）画出B的原子结构简图 ___________________。
    （5）用电子式表示化合物 C2D 的形成过程：                                   。
    (共12分)（1）碳   氧   钠   硫（4分）
    （2）第三   VIA （2分）
    （3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（2分）
    （4、5两小题每题2分）
     
    （1）由题可得：A、B、C、D四种短周期元素对应元素为碳   氧   钠   硫：
    （2）硫元素位于第3周期第VIA族；
    （3）AB2与C2B2反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；
    （4）氧原子结构示意图为：
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到” 或“失去”）     1个电子；碱金属元素中金属性最强的是     （Fr除外），原子半径最小的是      。卤素原子最外层的电子数都是    个，在化学反应中它们容易         1个电子；卤化氢的还原性从上到下逐渐            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不同元素的原子
    A．质子数一定不等B．中子数一定不等
    C．质量数一定不等D．核外电子数一定相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（  ）
    A．IBB．IIAC．IIBD．VIII

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（  ）
    A．X的气态氢化物比Y的稳定
    B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
    C．Z的非金属性比Y的强
    D．X与Y形成的化合物都易溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
    （除特别注明外，其它一律用化学式表示）
    A
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		W
    		T
    		M
    		 
    		 
    B
    		D
    		 
    		Z
    		J
    		L
    		U
    		V
    		R
    X
    		E
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		Y
    		 
    		 
    		G
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		Q
    		 
    （1）化学性质最不活泼的单质是　　　　，金属氢氧化物中碱性最强的是          ，
    属于过渡元素的是　　   (填字母)，J在周期表中的位置                   。
    （2）A 分别和L、M、T形成的化合物稳定性强弱顺序　    ＞　   　＞　   　，
    L、U、V的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序　    ＞　  　＞　   。
    （3）V、Q形成的简单阴离子还原性强弱顺序　     ＞　   　，
    D、M、U、V形成的简单离子半径大小顺序　   ＞　    ＞　    ＞　   。
    （4）写出Z、B分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：
                                                                            。
    （5）已知G为常见的红色金属单质，现取7.68g G和50 mL 的浓硝酸反应，当G反应完毕时，溶液体积基本不变，共收集到气体的体积是3.36 L（标准状况，不考虑N2O4），剩余溶液中c(H+)=" 2.2" mol/L，则原硝酸溶液的浓度为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分） A-E六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：
    序号
    		元素
    		结构或性质
    ①
    		A
    		生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
    ②
    		B
    		原子最外层电子数是内层电子数的1/5
    ③
    		C
    		K层和M层上电子数之和等于L层上电子数
    ④
    		D
    		与B同周期，且最外层电子数等于电子层数
    ⑤
    		E
    		1­—20号元素中原子半径最大（除稀有气体外）
    （1）工业上利用D单质与A的一种红色氧化物反应，在野外焊接钢轨，其化学方程式：                                                 。
    （2）分别由A、B、D、E所形成的简单离子中，具有还原性的离子是   ，氧化性最弱的离子是   。（填离子符号）
    （3）D的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（含盐酸）过多症，请写出有关反应的化学方程式                                           。
    （4）证明物质中含有E元素的方法是:用洁净的铂丝棒蘸取少量含E元素的物质在酒精灯上灼烧，能够观察到         色火焰。
    （5）B与D形成的合金是工业上重要的材料。写出该合金在工业上的一个用途                   。某同学仅使用天平和右图所示的装置测定某些数据即可求出该合金中B元素的含量。

    ①实验需要测定三个物理量：合金的质量m、a和b。
    a是反应前装置和药品的总质量；
    b是                             ；
    ②干燥管中盛放的试剂最好是               。
    ③合金中B元素的质量分数是                           （用m、a、b表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    .已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
    A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞a
    C．离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+D．单质还原性：A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X+、Y2+、Z―、W2―四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
    A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．原子序数：Y＞X＞Z＞W
    C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD．还原性：X＞Y，W2―＞Z―

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