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    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
    B．从100mL，1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其物质的量浓度是0.1 mol/L
    C．1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
    D．欲配制1.00L，1.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

    分析 A、氯化钠为离子晶体；
    B、溶液是均一稳定的；
    C、1mol氯化钠中含1mol钠离子，而钠离子的最外层有8个电子；
    D、将氯化钠固体溶于1L中，所得溶液体积大于1L．

    解答 解：A、氯化钠为离子晶体，故无氯化钠分子，故A错误；
    B、溶液是均一稳定的，故从100mL，1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其物质的量浓度仍然是1 mol/L，故B错误；
    C、1mol氯化钠中含1mol钠离子，而钠离子的最外层有8个电子，故1mol钠离子含有的最外层电子数为8NA个，故C正确；
    D、将氯化钠固体溶于1L中，所得溶液体积大于1L，故浓度小于1mol/L，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
    （1）铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe 3+．
    ①铁酸钠中铁元素的化合价为+6．
    ②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾【KAl（SO4）2】一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．（用离子方程式表示）
    （2）反应ⅠFe（s）+CO 2 （g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol -1，平衡常数为K；
    反应ⅡCO（g）+$\frac{1}{2}$O 2 （g）=CO 2 （g）△H=b kJ?mol -1 测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃500700900
    K1.001.472.40
    ①写出反应Ⅰ的K的表达式k=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$．
    ②反应Ⅰ中的a大于0（填大于、小于、等于）．
    ③若500℃时进行反应Ⅰ，CO 2 起始浓度为2mol?L -1，CO的平衡浓度为1mol?L -1．
    ④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．
    A．缩小反应器体积            B．通入CO 2
    C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    ⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O 2（g）=2FeO（s）的△H=2（a+b）kJ?mol -1．
    （3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为11.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．玻璃棒是化学实验中最常用的一种仪器．下列实验中要用到玻璃棒的是（　　）
    A．用pH试纸测定水样的pHB．检验硫酸根离子
    C．实验室用高锰酸钾制取氧气D．从碘水中萃取碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请用相关的化学术语回答下列问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑤⑥⑦
    3①③④⑧⑨
    4②
    （1）在这些元素中，最不活泼的是Ar，非金属性最强的是O，金属性最强的是K；
    （填元素符号或化学式，下同．）
    （2）这些元素形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的KOH，酸性最强的HClO4；
    （3）①、②、③、④、⑤这五种元素的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg＞Al＞C；
    （4）⑥的氢化物的电子式为，
    ①在空气中燃烧后生成产物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．通过计算填空：
    （1）标准状况下，有如下几种气体，
    ①33.6L NH3中含有的氮原子数为1.5NA
    ②16gO2的体积是11.2L
    ③11.2L某气体的质量是22g，则该气体的相对分子质量为44
    ④同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为1：1．
    （2）①0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为1.5mol/L．
    ②配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O g．
    ③实验室欲配制物质的量浓度为0.2mol/L稀H2SO4 500mL，应用量筒量取98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）5.4mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势．
    （1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1molO3转化为 1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是C．（填序号）
    A．Cl2　　　　B．H2O2　　　　C．ClO2　　　　D．O3
    （2）氯氨（NH2Cl）可作为杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：NH2Cl+H2O=NH3+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验过程中，始终看不到明显变化的是（　　）
    A．向10mL0.1mol/LFeCl2溶液中缓缓通入标准状况下11.2mLCl2
    B．向AlC13溶液中滴加Na2S溶液
    C．向含有Na+、Fe2+、Cl-、SO42-的溶液中通入NO2
    D．向5mL0.1mol/LNaOH溶液中，逐滴加入1mL0.1mol/LAlCl3溶液，边滴加边振荡

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    11．原子的最外电子层中有8个电子（最外层为1层时，最多有2个电子）的结构是相对稳定的结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．MgCl2B．Ca（OH）2C．H2OD．N2

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