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【题目】某种工程树脂由丙烯腈(,用表示)、1丁二烯(,用表示)和苯乙烯(,用表示)按一定比例共聚而得。

(1)三种单体中,原子个数比的比值最小的单体是___________(填物质名称)。

(2)经元素分析可知,该工程树脂的组成为为正整数),则原料中的物质的量之比是____________(用表示)。

【答案】1丁二烯

【解析】

(1)三种单体中碳、氢原子个数比的比值分别为11,所以1,3-丁二烯中碳、氢原子个数比的比值最小;

(2)根据三种单体的组成可知,ABS中的氮原子只来源于A,所以形成1ABS分子时有cA分子参加反应,由ABS的结构简式可知1B分子中氢原子数比碳原子数多21A分子、1S分子中氢原子数和碳原子数相等,而1ABS分子中氢原子数比碳原子数多b-a,所以形成1ABS分子时有分子参加反应,则原料中AB的物质的量之比为2c:(b-a)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,下列研究目的和示意图相符的是( )

A

B

C

D

研究目的

压强对反应的影响

p2p1

温度对反应的影响

平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响

催化剂对反应的影响

示意图

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配位键是一种特殊的化学键,其中共用电子对由某原子单方面提供。如就是由(氮原子提供共用电子对)和(缺电子)通过配位键形成的。据此回答下列问题。

(1)下列粒子中存在配位键的是__________(填序号)

A. B. C. D.

(2)硼酸()溶液呈酸性,试写出其电离方程式:____________________

(3)科学家对结构的认识经历了较为漫长的过程,最初科学家提出了两种观点:

甲:(式中OO表示配位键,在化学反应中OO键遇到还原剂时易断裂)

乙:HOOH

化学家BaeyerVilliyer为研究H2O2的结构,设计并完成了下列实验:

a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水;

b.将制得的(C2H5)2SO4H2O2反应,只生成AH2SO4

c.将生成的AH2反应(已知该反应中H2作还原剂)。

①如果H2O2的结构如甲所示,实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)________________

②为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由人体尿液分离出来的结晶化合物A,熔点为187188℃。现对化合物A进行如下实验:

(1)A的蒸气密度为8.0 g/L (已折合成标准状况)。取17.90 g A完全燃烧,将生成的气体先通过浓硫酸,浓硫酸质量增加8.10 g,再将剩余气体通过碱石灰,气体质量减轻39.60 g;另取17.90 g A使其完全分解,可得到1.12 L (标准状况)氮气。则A的分子式为_________________

(2)A和足量6 mol/L的盐酸混合加热可以完全水解,1 mol A水解可生成1 mol B1 mol C。已知:ABC三种物质的分子中均含有一个羧基;B仅由碳、氢、氧三种元素组成,三种元素原子的物质的量之比为762C的名称为甘氨酸。试写出A的结构简式:_____________B的分子式:_________C的一种同分异构体的结构简式:_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温度为T1时,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应 2NO2(g)2NO(g)O2(g) ΔH>0。实验测得:υυ(NO2)消耗kc2(NO2)υυ(NO)消耗2υ(O2)消耗kc2(NO)·c(O2)kk为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是( )

容器编号

物质的起始浓度(mol·L1)

物质的平衡浓度(mol·L1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

0.6

0

0

0.2

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

A.反应达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为11

B.反应达平衡时,容器Ⅱ中 比容器Ⅰ中的大

C.反应达平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%

D.当温度改变为T2时,若kk,则T2>T1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)1mol有机物A能与1mol氢气发生加成反应,其加成产物是223-三甲基戊烷,则此有机物A可能的结构简式有___________

(2)1mol有机物A2molH2发生加成反应,其加成产物为223-三甲基戊烷,则此有机物A可能的结构简式为______(注意:不稳定)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积为1 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:

(1)反应的ΔH_____0(大于小于”)100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 060 s 时段, 反应速率 v(N2O4)_____mol·L1·s1;反应的平衡转化率为:_____ 反应的平衡常数K1_____

(2)100℃时达平衡后,改变反应温度为 TN2O40.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。

aT____________100(大于小于”),判断理由是__________

b:计算温度T时反应的平衡常数K2____________

(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半。平衡向____________(正反应逆反应”)方向移动,判断理由________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】药物TargretinF)能治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤,其合成路线如图所示:

已知:

.

.

.RCOOHRCOClR表示烃基)

1)反应①的反应类型是__

2)反应②的化学方程式:__

3C的核磁共振氢谱图中有__个峰。

4)反应③的化学方程式:__

5F的分子式是C24H28O2F中含有的官能团:__

6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式(不考虑-O-O-结构):__

a.苯环上的一氯代物有两种

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

7)已知:RR′为烃基)。以2-溴丙烷和乙烯为原料,选用必要的无机试剂合成,写出合成路线__(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是

1)如图连接好装置后,负极材料是__(填“Zn”或“Cu”),铜电极发生的现象:_____

2)相应原电池的总反应方程式为____

3)下列化学反应可通过原电池装置,可实现化学能直接转化为电能的是__(填序号)

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C2H5OH+3O22CO2+3H2O

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