【题目】下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是__________(填序号)。
A.双氧水 B.75%酒精 C.84消毒液(NaClO溶液) D.苯酚
（2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为___________________________（答出一条即可）。
②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为_________________________。
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。
①配制250 mL0.100 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和_________________________、_________________________；
②取KMnO4配成溶液（酸化）后，用0.100 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，判断滴定至终点的现象为___________________。
【答案】 AC 加热、将固体混合物粉碎、搅拌 3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O MnO2 玻璃棒 250 mL容量瓶 当滴入最后一滴标准液，溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色
【解析】（1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理是KMnO4具有强氧化性。A项，双氧水有强氧化性；B项，75%酒精使蛋白质变性；C项，84消毒液具有强氧化性；D项，苯酚使蛋白质发生变性。
（2）根据普通锌锰电池的组成，黑色固体混合物“水浸”后过滤得到的滤渣中主要含MnO2；MnO2与KClO3、KOH熔融时反应生成K2MnO4、KCl和H2O；向K2MnO4溶液中通入CO2生成KMnO4，Mn元素的化合价由+6价升至+7价，产物A是一种难溶于水的黑色固体，根据氧化还原反应的规律，化合物A的化学式为MnO2，K2MnO4与CO2反应生成KMnO4、MnO2和K2CO3。
（3）①配制250mL0.1000mol/L标准Na2S2O3溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管。
②KMnO4溶液本身呈紫红色，实验中不需要其他指示剂，滴定终点的现象为：当滴入最后一滴标准液，溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理是KMnO4具有强氧化性。A项，双氧水有强氧化性，与KMnO4稀溶液消毒机理相似；B项，75%酒精使蛋白质变性，与KMnO4稀溶液消毒机理不同；C项，84消毒液具有强氧化性，与KMnO4稀溶液消毒机理相似；D项，苯酚使蛋白质发生变性，与KMnO4稀溶液消毒机理不同；答案选AC。
（2）根据普通锌锰电池的组成，黑色固体混合物“水浸”后过滤得到的滤渣中主要含MnO2；MnO2与KClO3、KOH熔融时反应生成K2MnO4、KCl和H2O；向K2MnO4溶液中通入CO2生成KMnO4，Mn元素的化合价由+6价升至+7价，产物A是一种难溶于水的黑色固体，根据氧化还原反应的规律，化合物A的化学式为MnO2，K2MnO4与CO2反应生成KMnO4、MnO2和K2CO3。
①黑色固体混合物水浸时为提高浸取速率，常采用的措施为：加热、将固体混合物粉碎、搅拌。
②MnO2与KClO3、KOH熔融反应生成K2MnO4、KCl和H2O，在该反应中Mn元素的化合价由+4价升至+6价，Cl元素的化合价由+5价降至-1价，根据得失电子守恒和原子守恒，该过程中发生反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O。
③向K2MnO4溶液中通入CO2生成KMnO4，Mn元素的化合价由+6价升至+7价，产物A是一种难溶于水的黑色固体，根据氧化还原反应的规律，化合物A的化学式为MnO2，K2MnO4与CO2反应生成KMnO4、MnO2和K2CO3，反应的化学方程式为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。
（3）①配制250mL0.1000mol/L标准Na2S2O3溶液的步骤为：计算→称量→溶解→冷却至室温→转移→洗涤→初步振荡→定容→上下颠倒摇匀。需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管，答案为：250mL容量瓶、玻璃棒。
②KMnO4溶液本身呈紫红色，实验中不需要其他指示剂，滴定终点的现象为：当滴入最后一滴标准液，溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色。
全能测控一本好卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
（1）写出基态时Q元素原子的电子排布式__________，J元素原子的外围电子排布图________________。
（2）下列对比正确的是__________。
a．原子半径H＞G＞B＞A b．第一电离能E＞D＞C＞B
c．电负性A＞H＞G＞Q d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G
（3）关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是______。
a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素
b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素
c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素
d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素
Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
（4）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。
（5）第一电离能：B__________C，电负性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)
（6）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式__________。
（7）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式______________________ 。
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【题目】碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是
A. 分离器中的物质分离操作为过滤
B. 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率
C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI
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【题目】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是
A. 该化合物的名称为乙酸乙酯
B. 1mol该化合物与2 mol Br2发生加成反应
C. 该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应
D. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种
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【题目】用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中)，以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是( )
A. 酸式滴定管未用待装溶液润洗
B. 碱式滴定管未用待装溶液润洗
C. 锥形瓶未用待装溶液润洗
D. 在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
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【题目】C60具有完美的球形结构。之后Si60、N60等球形分子被不断制备出来。回答下列问题：
（1）Si 的核外电子排布式为____________，C和N元素中第一电离能较大的是________________。
（2）富勒烯衍生物具有良好的光电性能，富勒烯(C60)的结构如图所示，C60属于________晶体；C60中C原子的杂化类型为__________________。
（3）N60的晶体中存在的作用力有____________（填字母）。
A.共价键 B.离子键 C.氢键 D.范德华力 E.配位键 F.金属键
（4）立方氮化硼(BN)可做磨料，其结构与金刚石相似，二者具有相似性结构的原因是______________________________________________。
（5）金属M(相对原子质量为m)与N60形成的化合物晶体结构如图所示(其中白球代表N60，黑球代表金属M)，其晶胞边长为k pm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则其密度为_______g·cm-3，该化合物中N60的配位数为__________________。
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【题目】（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为_____，物质的量之比为_____，质量之比为_____。
（2）等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比是_____，氧原子数之比为_____。
（3）19 g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，则 A 的摩尔质量为_____。
（4）密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸浓度为_____mol·L-1
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【题目】将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是( )
A. OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-
B. A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
C. 当加入45 mL盐酸时，产生CO2的体积为336mL
D. 混合物中NaOH的质量0.20 g
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【题目】在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（ ）
A. 在B点：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5
B. 在A、B间任意一点，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)
D. B→C段：水的电离程度先增大后减小
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