练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：

    I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+)

    Ⅱ．继续加入2ml CCl4振荡

    Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。

    (1)探究活动I的实验现象为_____________________________________________

    探究活动Ⅱ的实验现象为_______________________________________________

    (2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：   

    猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+

    猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。   

    为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：

        信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；

        信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6] 4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

    结合新信息。现设计以下实验方案验证猜想：

    ①请完成下表

        实验操作

        现象和结论

    步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]

     

    若_________，则猜想一不成立。

    步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙

    醚，充分振荡、静置分层

     

    若乙醚层呈血红色，则___________。

    ②写出实验操作“步骤—"中反应的离子方程式：_______________________________。

    Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：

    ①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，再用c mol/L KI标准溶液  滴定，达到滴定终点时的现象是_______________________________________________。

    ②重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为________mol/L。

    ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不变”)。

     

    【答案】

     

    【解析】略

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
    I．取5ml 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；
    Ⅱ．继续加入2mlCCl4振荡
    Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．
    （1）探究活动I的实验现象为
     
    ．
    探究活动Ⅱ的实验现象为
     
    ．
    （2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
    猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+
    猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
    为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
    信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；
    信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．
    结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
    ①请完成下表
    实验操作 现象和结论
    步骤一： 若产生蓝色沉淀，则
     
    ．
    步骤二： 若乙醚层呈血红色，则
     
    ．
    ②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：
     
    ．
    Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：
    ①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入
     
    用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是
     
    ．
    ②重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为
     
    mol/L．
    ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
     
    （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省攀枝花市高三第二次统考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：

    I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl3稀溶液；  

    Ⅱ．继续加入2mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡静置。

    Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液。

    Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点。重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL。

    （1）探究活动I中发生反应的离子方程式为                               。

    请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置。

                                                                                。

    （2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe(SCN)3），验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色。对此同学们提出了下列两种猜想：

    猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+      猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。

    为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：

    信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；

    信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成暗蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高。

    结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：

    ①请完成下表

    实验操作

    现象和结论

    步骤一：

    若产生暗蓝色沉淀，则                   。

    步骤二：

    若乙醚层呈红色，则           。

     

    ②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：                         。

    （3）根据探究活动Ⅳ，FeCl3稀溶液物质的量浓度为         mol/L。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
    I．取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液，滴加5~6滴稀FeCl3溶液；
    Ⅱ．继续加入2 mL CCl4溶液，振荡；
    Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
    (1)探究活动I的实验现象为_______________ 探究活动Ⅱ的实验现象为________________
    (2)探究活动Ⅲ的目的是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
    猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+； 猜想二：生成的Fe(SCN)3溶液浓度极小，无法用肉眼观察其颜色。为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
    信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中的大；
    信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN高。 结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
    ①请完成下表：
    ②写出实验操作“方案一”中反应的离子方程式：_______________。
    Ⅳ．为了测定探究活动I中的稀FeCl3溶液的浓度，现进行以下操作：
    (3)移取25.00 mL稀FeCl3溶液至锥形瓶中，加入__________作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是____________________。
    (4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL，则稀FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为_______
    mol/L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011届重庆市南开中学高三最后一次模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
    I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+)
    Ⅱ．继续加入2ml CCl4振荡
    Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
    (1)探究活动I的实验现象为_____________________________________________
    探究活动Ⅱ的实验现象为_______________________________________________
    (2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：   
    猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+
    猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。   
    为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
    信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
    信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6] 4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
    结合新信息。现设计以下实验方案验证猜想：
    ①请完成下表

       实验操作
    		   现象和结论
    步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]
    		 
    若_________，则猜想一不成立。
    步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙
    醚，充分振荡、静置分层
    		 
    若乙醚层呈血红色，则___________。
    ②写出实验操作“步骤—"中反应的离子方程式：_______________________________。
    Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：
    ①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，再用c mol/L KI标准溶液 滴定，达到滴定终点时的现象是_______________________________________________。
    ②重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为________mol/L。
    ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不变”)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案