Question

【题目】醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是___________。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_______。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是______。

（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_______；

（4）指出装置d可能存在的缺点________。

Answer 1

【答案】分液(或滴液)漏斗 Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋ 排除c中空气 c中产生H2使压强大于大气压 敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触

【解析】

醋酸亚铬在气体分析中用作氧气吸收剂，说明亚铬离子具有强还原性，易与氧气反应，则制备实验中应避免接触氧气，实验时，将过量锌粒和氯化络固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3，盐酸与锌反应可生成氢气，可将装置内的空气排出，避免亚铬离子被氧化，且发生Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+，可观察到c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，打开K3，关闭K1和K2，c中压强增大，可将亮蓝色溶液流入d，可生成醋酸亚铬砖红色沉淀，以此解答该题。

(1)由装置图可知a为分液漏斗或滴液漏斗；

(2)①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明生成亚铬离子，反应的离子方程式为Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+；

②盐酸与锌反应可生成氢气，可将装置内的空气排出，避免亚铬离子被氧化；

(3)打开K3，关闭K1和K2，c中产生H2使压强大于大气压，可使亮蓝色溶液流入d；

(4)d为敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触而被氧化，应在密闭容器中制备，且缺少氢气的处理装置。