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    下列说法正确的是（　　）
    A、宏观物体对外不显电性，是因为它们的组成微粒都是电中性的原子或分子
    B、利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子
    C、“低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料
    D、“绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
    考点：绿色化学,化学科学的主要研究对象,原子构成,使用化石燃料的利弊及新能源的开发
    专题：
    分析：A．构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子，离子是带电荷的；
    B．根据分子和原子的区别考虑；
    C．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；
    D．低碳经济是指温室气体排放量尽可能低的经济发展方式．
    解答： 解：A．构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子，离子是带电荷的，故A错误；
    B．在化学变化中分子分成原子，原子是化学变化中的最小粒子，利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子，故B正确；
    C．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，而不是对污染进行治理，故B错误；
    D．低碳经济是指温室气体排放量尽可能低的经济发展方式，大量使用煤、石油、天然气等化石燃料不符合低碳经济原则，故C错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学反应的本质，绿色化学，低碳经济等，注意理解绿色化学，低碳经济的含义．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下的a升氨气溶于1000克水中，得到的氨水的密度为b克/毫升，则该氨水的物质的量的浓度是（　　）
    A、
    a
    22.4
    摩/升
    B、
    ab
    22400
    摩/升
    C、
    ab
    22400+17a
    摩/升
    D、
    1000ab
    22400+17a
    摩/升

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表达式书写正确的是（　　）
    A、CaCO3的电离方程式：CaCO3?Ca2++CO32-
    B、HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    C、CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、BaSO4的沉淀溶解平衡表达式：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O?2Al（OH）3↓+CO32-
    B、NaHCO3溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-?CaCO3↓+H2O
    C、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O?AlO2-+4NH4++2H2O
    D、NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-?BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质分类中，前者包含后者的是（　　）
    A、氧化物、化合物
    B、化学反应、复分解反应
    C、溶液、胶体
    D、溶液、分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用浓H2SO4的
     
    性，将浓HCl加入到浓H2SO4中可加速制取
     
    气体，浓H2SO4变稀，气体停止．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～G有如图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到化合物B和单质C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为蓝色沉淀．请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：B
     
    、E
     
    、G
     

    （2）反应②的化学方程式是
     
    ．
    （3）将0.24mol B和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡．得到0.12mol D，则反应的平衡常数K=
     
    ．若温度不变，再加入0.50mol O2后重新达到平衡，则B的平衡浓度
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率
     
    （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数
     
     （填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＞0．下列结论中不正确的是（　　）
    A、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度变为原来的2.1倍，则m+n＜p+q
    B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
    C、若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入amolB，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
    D、若温度不变时将压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的
    1
    2
    要小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知如图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6．X具有漂白性，Y为碱性气体，W是对空气无污染的气体．试回答下列问题：
    （1）写出电解M溶液①的化学方程式
     
    ．
    （2）已知工业上制备Y气体，每生成1molY时放出的热量为akJ（该热量已合算成25℃，101KP），请写该反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）若A是一种常见金属，写出反应②的离子方程式
     
    ．
    （4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则A的化学式为
     
    ；其用途为
     
    ．（写出一种即可）
    （5）写出反应⑤的化学方程式
     
    ．
    （6）标准状况下，反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数
     
    ．（用NA表示阿伏加德罗常数）

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