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    (10分) (1)已知某反应的各物质浓度数据如下：
    _                            
    起始浓度（）：   1.5     1.0          0
    2s末浓度（）：   0.9     0.8         0.4
    则①a=        ，b=         。
    ②2s内B的转化率=                  。
    (2)由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
    ③有        mol电子从     通过电线到     (填“铁片”或“碳棒”)。
    ④此时溶液中H+的物质的量浓度为            （不考虑溶液体积变化）。
    (3)将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D2­O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是                   （用含m的代数式表示。）

    (1)①a=3（1分），b=1（1分）。　　② 20% （1分）。
    (2)③ 0.3mol （1分）  铁片（1分）碳棒。（1分）   ④ 1.5mol/L（1分）。
    (3) （3分）。

    解析

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省昆明市官渡区二中高二9月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (共10分)
    （1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

    ①图中所示反应是        (填“吸热”或“放热”)反应，该反应      (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加热，该反应的△H =            (用含E1、E2的代数式表示）。
    ②对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是____________________________________。
    （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径Ⅰ　①C(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH1<0
    途径Ⅱ　先制水煤气：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0
    再燃烧水煤气：
    ③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)　ΔH3<0          ④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)　ΔH4<0
    请回答下列问题：
    ①判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
    ②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是_________________________________。
    ③由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________。
    (3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH1＝－25 kJ·mol－1      ①
    3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g)  ΔH2＝－47 kJ·mol－1   ②
    Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g)   ΔH3＝＋19 kJ·mol－1     ③
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省金华一中高三12月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (10分)（1）可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个放热反应，有甲乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下，达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下，向乙容器中加入2molNH3，达到平衡时，吸收的热量为Q2，已知Q2=4Q1，则甲容器中H2的转化率为           。
    （2）除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）。即以煅白（CaO·MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：
    (CaO·MgO)(s) + Si(s)  Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)
    ①已知还原性：Mg ＞ Si，上述反应仍能发生的原因是______________________________
    ②由右图，推测上述反应正向为______（填“吸热”或“放热”）反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg(g)的浓度将______（填“升高” 、“降低”或“不变”）。

    ③若还原炉容积为400m3，原料中煅白质量为9.6 t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，
    计算这段时间Mg的生成速率 ___________         。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省重点中学高二5月质量检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (10分)（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                　　　　　　　　　            ；
    （2）氯化铝水溶液呈       性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表
    示）：                                                            ;
    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。
    (3)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

    请回答下列问题：
    ①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
    ②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。
    ③已知AnBm的离子积＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)（1）可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个放热反应，有甲乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下，达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下，向乙容器中加入2molNH3，达到平衡时，吸收的热量为Q2，已知Q2=4Q1，则甲容器中H2的转化率为           。

    （2）除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）。即以煅白（CaO·MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：

    (CaO·MgO)(s) + Si(s)  Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)

    ①已知还原性：Mg ＞ Si，上述反应仍能发生的原因是______________________________

    ②由右图，推测上述反应正向为______（填“吸热”或“放热”）反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg(g)的浓度将______（填“升高” 、“降低”或“不变”）。

    ③若还原炉容积为400m3，原料中煅白质量为9.6 t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，

    计算这段时间Mg的生成速率 ___________         。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省高二5月质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)（1）AgNO3的水溶液呈                 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                 　　　　　　　　　             ；

    （2）氯化铝水溶液呈        性 ，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表

    示）：                                                             ;

    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                      。

    (3) 已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

    请回答下列问题：

    ①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。

    ②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________  有利于Mg(OH)2溶解。

    ③已知AnBm的离子积＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。

     

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