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    某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是(　　)

    A．该反应为放热反应

    B．催化剂改变了化学反应的热效应

    C．催化剂不改变化学反应过程

    D．催化剂改变了化学反应速率


    答案　D

    解析　A项，反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应，催化剂降低反应所需活化能，改变反应过程，改变化学反应速率，但热效应不变，所以D正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

    (1)沉淀1中含有的金属单质是__________。

    (2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________________。

     (3)下列物质中，可以作为试剂X的是__________(填字母)。

    A．BaCl2    B．BaCO3

    C．NaOH    D．Ba(OH)2

    (4)检验沉淀2洗涤是否完全的方法是__________。

    (5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是__________。

    (6)由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为__________、冷却结晶、__________、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是(　　)

    组别

    对应曲线

    c(HCl)/mol·L－1

    反应温度/℃

    铁的状态

    1

    a

    30

    粉末状

    2

    b

    30

    粉末状

    3

    c

    2.5

    块状

    4

    d

    2.5

    30

    块状

    A．第4组实验的反应速率最慢

    B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1

    C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1

    D．第3组实验的反应温度低于30 ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)

    A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

    B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

    C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1

    D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用锌粒与V mL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是(　　)

    A．少量Na2SO4固体，v(H2)减小

    B．V mL BaCl2溶液，v(H2)不变

    C．加入细小的碳粒，v(H2)增大

    D．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

    回答下列问题：

    (1)处于平衡状态的时间段是________(填选项，下同)。

    A．t0～t1  B．t1～t2  C．t2～t3

    D．t3～t4  E．t4～t5  F．t5～t6

    (2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。

    A．增大压强  B．减小压强  C．升高温度

    D．降低温度  E．加催化剂  F．充入氮气

    t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。

    (3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________。

    A．t0～t1  B．t2～t3

    C．t3～t4  D．t5～t6

    (4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。

    (5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    加水稀释，在乙图中画出pH值的变化图像

    加水稀释相同的倍数，________的pH大；

    加水稀释到相同的pH值，________加入的水多。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（    ）

    A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA     B．所含碳氢键数目为aNA/7

    C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L      D．所含原子总数为aNA/14

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