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3.短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,则下列叙述正确的是(  )
A.原子半径B<A<C
B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C.A的氧化物是离子化合物,B的氧化物是共价化合物
D.A与C可形成离子化合物

分析 短周期元素A、B、C原子序数依次递增,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,则B的最外层电子数为2,根据它们的原子的最外层电子数之和为10.A与C在周期表中同主族,可知A、C的最外层电子数为4,分别为C元素、Si元素,结合A、B、C原子序数依次递增,则B为Mg元素,以此来解答.

解答 解:短周期元素A、B、C原子序数依次递增,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,则B的最外层电子数为2,根据它们的原子的最外层电子数之和为10.A与C在周期表中同主族,可知A、C的最外层电子数为4,分别为C元素、Si元素,结合A、B、C原子序数依次递增,则B为Mg元素,
A.电子层越多原子半径越大,同周期原子序数大的原子半径小,则原子半径B>C>A,故A错误;
B.非金属性C>Si,则A的氢化物的稳定性大于C的氢化物,故B正确;
C.CO、CO2均为共价化合物,MgO为离子化合物,故C错误;
D.A与C可形成共价化合物碳化硅,故D错误;
故选B.

点评 本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握元素的位置、原子结构推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.

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