在一定温度下.4L密闭容器内某一反应中气体M.气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示: (1)写出该反应的化学方程式为 . (2)比较时刻.正逆反应速率大小V正 V逆. (3)若=2min.计算反应开始至时刻.M的平均化学反应速率为: . (4)时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为 . (5)时刻化学反应达到平衡.请写出两个可以提高此时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）写出该反应的化学方程式为_______________________。

（2）比较时刻，正逆反应速率大小V_正 V_逆。

（3）若=2min，计算反应开始至时刻，M的平均

化学反应速率为：_________________________________。

（4）时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为。

（5）时刻化学反应达到平衡，请写出两个可以提高此时该反应化学反应速率的方法_________ 。

(10分)

（1）2NM（2分，没有可逆符号扣1分）

（2）V_正＞V_逆；（2分）

（3）0.25mol/（L·min）（2分）

（4）75% （2分）

（5）升温、使用催化剂、增大压强、提高反应物浓度（任意两个，写对一个给1分,共2分）

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在一定温度下，4L密闭容器内存在反应2N═M，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）比较t₂时刻，正逆反应速率大小V_正

＞

V_逆．
（2）若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率为：

0.25mol/（L?min）

．
（3）t₁与t₂相比，反应速率

t₂

较慢，其原因是

反应物浓度降低

；已知该反应是放热反应，则N的能量

大于

M的能量填（“大于”、“小于”、“等于”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度下，4L密闭容器内存在反应，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）比较时刻，正逆反应速率大小V_正 V_逆。

（2）若=2min，计算反应开始至时刻，M的平均化学反应速率为：_____________________________。

（3）t₁与t₂相比，反应速率__________较慢，其原因是__________________；已知该反应是放热反应，则N的能量___________M的能量（填“大于”、“小于”、“等于”）镁条和盐酸的总能量。

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在一定温度下，4L密闭容器内M、N两种物质随时间变化的曲线如图所示：

⑴由图中的数据分析,该反应的化学方程式为　　　　　　　。
⑵若ｔ₂ =2min，计算反应开始至ｔ_２时刻，M的平均化学反应速率为：_____。
(3)ｔ₃ min末N的正反应速率与ｔ₃min后N的正反应速率相比 (填 “大”“小”或“相等”)。