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精英家教网W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知(  )
A、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB、Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC、X元素形成的单核阴离子还原性大于YD、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
分析:W、X、Y、Z四种短周期元素,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物,这指的是铵盐,W是N元素;由元素在周期表中的物质可知,X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素,据此解答.
解答:解:W、X、Y、Z四种短周期元素,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物,这指的是铵盐,W是N元素;由元素在周期表中的物质可知,X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素,
A.非金属O>S,Cl>S,则其氢化物中H2S最不稳定,故A正确;
B.只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强,故B错误;
C.非金属O>S,则阴离子还原性S2->O2-,故C错误;
D.Cl2与水的反应中既表现氧化性,也表现了还原性,故D错误;
故选A.
点评:本题考查位置结构性质关系、元素周期律等,难度不大,推断元素是解题的关键,注意整体把握元素周期表的结构,W的推断是突破口.
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列有关说法正确的是(  )
W X
Y Z

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?南通模拟)有W、X、Y、Z四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,W元素在短周期中原子半径最小,Z元素在同周期元素中离子半径最小,X、Y两元素同周期,Y元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍,X元素的核电荷数是Y和Z核电荷数之和的
1
3
.则下列有关叙述中正确的(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于ⅦA族.请回答下列问题.
(1)W的原子结构示意图为
.能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是
酸性强弱为HClO4>H3PO4
酸性强弱为HClO4>H3PO4
(举一例).
(2)W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物,其75%(体积分数)的溶液常用于医疗消毒,该化合物的结构简式为
CH3CH2OH
CH3CH2OH

(3)电解NaZ水溶液时,阴极的电极反应式为
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
.工业上,以上述反应的阳极产物和Ca(OH)2为原料,制备漂白粉反应的化学方程式为
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(4)已知:298K时,金属钠与Y2气体反应,生成1mol Na2Y固体时,放出热量414kJ;生成1mol Na2Y2固体时,放出热量511kJ.由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为
Na2O(s)+
1
2
O2(g)=Na2O2(s);△H=-97kJ/mol
Na2O(s)+
1
2
O2(g)=Na2O2(s);△H=-97kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图1所示,其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数l:1和1:2的化合物.
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请回答下列问题.
(1)W元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)
 

①原子晶体    ②离子晶体③分子晶体    ④金属晶体
(2)H2Y2的电子式为
 
,Na2Y2中的化学键种类为:
 

(3)在图2中,b的pH约为7,且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液,a为H2Y2的水溶液,旋开分液漏斗旋钮,观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.当消耗2molI-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是
 

(4)已知:298K时,金属钠与Y2气体反应,若生成1molNa2Y固体时,放出热量414kJ;若生成1mol Na2Y2固体时,放出热量511kJ.则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为
 

(5)X的原子结构示意图为
 
.Z在周期表中的位置
 

(6)有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料,同时获取电能.假设这种想法可行,用石墨作电极材料,用稀盐酸作电解质溶液,则通入Z2的电极为原电池的
 
极,其电极反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其最外层电子数之和等于24,下列判断不正确的是(  )
W X
Y Z
A、原子半径大小:W>X
B、元素最高正价:W>Z
C、简单阴离子的还原性:Y>Z
D、气态氢化物的稳定性:X>Y

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