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已知在Na2HPO4溶于水后,它的水解程度远大于电离程度。对于平衡:+H2OH3O++,欲使溶液中c()、c(H3O+)、c()均下降,可采用的方法是(    )

A.加少量水               B.加热                 C.加消石灰               D.加AgNO3

C

解析:本题考查了在水中的两个平衡:的电离:+H2OH3O++的水解:+H2O+OH-。题目中给出了电离方程式,误导答题者忽略前面给出的“水解程度大于电离程度”的已知条件,而误选A。加水稀释后,都减小,忽略了水解为主,溶液呈碱性,稀释时c(OH-)减小、c(H+)=增大这一点。


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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:Na2HPO4溶液PH值约为9,NaH2PO4溶液PH值约为6,又知:在Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液时,有Ag3PO4黄色沉淀生成,溶液则由反应前的弱碱性转变为反应后的弱酸性.
(1)Na2HPO4溶液呈弱碱性的原因是
HPO42-水解程度大于电离程度
HPO42-水解程度大于电离程度
,表示这一反应的离子方程式是
HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-
HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-

(2)在Na2HPO4溶液中加入少量AgNO3溶液产生Ag3PO4沉淀的离子方程式是
2HPO42-+3Ag+=Ag3PO4↓+H2PO4-
2HPO42-+3Ag+=Ag3PO4↓+H2PO4-

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知在Na2HPO4溶于水后,它的水解程度远大于电离程度。对于平衡:+H2OH3O,欲使溶液中c()、c(H3O)、c()均下降,可采用的方法是()

A.加少量水   B.加热

C.加消石灰   D.加AgNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(6分)按要求回答下列问题:

(1)已知在200℃,101kPa时,H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量,则该反应的热化学方程式为                                                                         

(2)太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是:白天在太阳照射下使某种盐熔化,吸收热量,晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据:

序号

熔点/℃

熔化热/

参考价格/

CaCl2·6H2O

29.0

37.3

780~850

Na2SO4·10H2O

32.4

77.0

800~900

Na2HPO4·12H2O

36.1

100.1

1800~2400

Na2SiO3·5H2O

52.5

49.7

1400~1800

其中最适宜作为储能介质的是        。(选填物质序号)

(3)离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量,通常取正值。现已知:

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012年湖北省高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(6分)按要求回答下列问题:

(1)已知在200℃,101kPa时,H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量,则该反应的热化学方程式为                                                                         

(2)太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是:白天在太阳照射下使某种盐熔化,吸收热量,晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据:

序号

熔点/℃

熔化热/

参考价格/

CaCl2·6H2O

29.0

37.3

780~850

Na2SO4·10H2O

32.4

77.0

800~900

Na2HPO4·12H2O

36.1

100.1

1800~2400

Na2SiO3·5H2O

52.5

49.7

1400~1800

其中最适宜作为储能介质的是         。(选填物质序号)

(3)离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量,通常取正值。现已知:

 

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