Question

有KOH和Ca（OH）₂的混合溶液．其中OH^-的物质的量浓度为0.1mol/L，取此溶液500mL，向其中通入CO₂，求最多消耗CO₂的体积（V）为（　　）（单位为mL）

• A、1120
• B、2240
• C、560
• D、无法确定

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：向KOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，
二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，当碳酸钾反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，然后分析；

解答： 解：向KOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，根据2OH^-～CO₂↑，则OH^-的物质的量浓度为0.1mol/L，取此溶液500mL，其中氢氧根离子的物质的量是0.05mol，消耗二氧化碳是0.025mol，
当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，当碳酸钾反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，根据反应原理，2OH^-～CO₂↑～CO₃^-～CO_2^～2HCO₃^-，
                                    0.05  0.025 0.025 0.025
所以共消耗二氧化碳0.025mol+0.025mol=0.05mol，体积是1120mL，故选A．

点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度较大．