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    1．在一密闭容器中有CO、H2、O2共8.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4.9g，则原混合气体中O2的质量分数是（　　）
    A．57.6%B．42.4%C．53.6%D．46.4%

    分析 CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量；
    氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量．
    CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4.9g就是原混合气体中CO、H2的质量和，据此计算．

    解答 解：CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，
    氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，
    CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4.9g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为8.5g-4.9g=3.6g，氧气的质量分数为$\frac{3.6g}{8.5g}$×100%=42.4%．
    故选：B．

    点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，判断过氧化钠固体质量增加实质为氢气与一氧化碳的质量事实解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）把盛满NO2和O2的混合气体的试管倒立于水中．
    ①若一段时间内水上升且充满试管，则原混合气体中NO2和O2的体积比是4：1，若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况．则所得溶液的物质的量浓度应为0.036mo/L．（保留二位有效数字）
    ②若一段时间后上升的水只升到试管容积的一半，则剩余的气体为O2（用化学式表示）．原混合气体中，NO2和O2的体积比是2：3．
    （2）二氧化氮和氨气在一定条件下，充分反应，得到非常稳定的产物，其化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若20mlNO2和NH3的混合气体在一定条件下发生上述反应，已知实际参加反应的NO2比NH3少2mL，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比可能为BD
    A．3：4        B．3：2         C．1：2       D．3：7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在农业上，尿素CO（NH2）2、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3都可以做氮肥使用．在这四种物质中，氮的质量分数最高的是（　　）
    A．尿素CO（NH2）2B．NH4NO3C．NH4HCO3D．（NH4）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
    A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）
    B．使红色布条褪色（Cl2）
    C．氯水能够导电（ClO）
    D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是（　　）    
    ①Ca（OH）2　②盐酸　③CaCl2　④NaOH　⑤加热．
    A．①③B．①④C．②③D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
    B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
    C．1mol C12发生化学反应，转移的电子数一定为2NA
    D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.06mol，V2=440mL．
    （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）400mL．
    （3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解该混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是：0.5≤a＜1．
    （4）若滴加NaOH溶液致V2mL时，停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO2，请写出发生反应的离子方程式CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．现有中学化学常见三种金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应 的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：乙Cl2、HFe（OH）3．
    （2）写出反应③的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．写出反应⑤的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）物质D与物质F的溶液反应生成沉淀的化学式为Fe（OH）2，该沉淀在空气中从白色很快变为灰绿色最后变为红褐色，该反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，能表示甲醇燃烧热的热化学方程式是（　　）
    A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ•mol-1
    B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
    C．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1
    D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ•mol-1

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