分析 根据反应“2Ag+(aq)+Zn(s)=Zn2+(aq)+2Ag(s)”分析,在反应中,Zn被氧化,失电子,应为原电池的负极,电极反应为Zn-2e-=Zn2+,则正极为活泼性较Zn弱的Ag,Ag+在正极上得电子被还原,电极反应为Ag++e-=Ag,电解质溶液为AgNO3 ,结合电极方程式解答该题.
解答 解:(1)由反应“2Ag+(aq)+Zn(s)=Zn2+(aq)+2Ag(s)”可知,在反应中,Zn被氧化,失电子,锌逐渐溶解,应为原电池的负极,电子从负极流出,Ag+在正极上得电子被还原,电解质溶液为AgNO3 ,
故答案为:流出;锌逐渐溶解;AgNO3;
(2)正极为活泼性较Zn弱的Ag,Ag+在正极上得电子被还原,电极反应为Ag++e-=Ag,X为负极,发生氧化反应,反应式为:Zn-2e-=Zn2+;
故答案为:正; Ag++e-=Ag; 氧化反应.
点评 本题考查原电池的设计及工作原理,注意电极反应式的书写方法,牢固掌握原电池中电极的判断,电极反应式的书写的方法性问题.
科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高二上10月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时侧得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的体积扩大两倍,测得A的浓度变为0.3mol/L,下列有关判断正确的是
A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动
C.A的转化率降低 D.C的体积分数增大
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省高一上10月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
①原子总数 ②质子总数 ③分子总数 ④质量
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 1mol羟基和lmol氢氧根离子所含的电子数均为10NA | |
B. | 0.lmol/L乙酸溶液中所含醋酸根离子的数目小于0.1NA | |
C. | 当合成氨反应达到平衡时,表明每生成6NA个N-H键的同时必生成3NA个H-H键 | |
D. | 46g由NO2和N2O4组成的混合气体中所含的原子数为3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③⑤ | B. | ①②③ | C. | ①②③⑥ | D. | ②③⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③④⑤⑥ | B. | ①②③⑤ | C. | ①②③ | D. | ②③⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 负极反应式:Ag-e-═Ag+ | |
B. | 每生成1mol Na2Mn5O10,MnO2在正极得到2mol电子 | |
C. | Na+不断向“水”电池的负极移动 | |
D. | AgCl是还原产物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 6 | B. | 5 | C. | 4 | D. | 3 |
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