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15.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Zn(s)═Zn2+(aq)+2Ag(s) 设计的原电池如图所示.
请回答下列问题:
(1)X电极上电子流出(填“流入”或“流出”);X电极上产生的现象是锌逐渐溶解;电解质溶液Y是AgNO3(填化学式);
(2)银电极为电池的正极,发生的电极反应为Ag++e-=Ag;X电极上发生的反应类型为氧化反应;(填“氧化反应”或“还原反应”)

分析 根据反应“2Ag+(aq)+Zn(s)=Zn2+(aq)+2Ag(s)”分析,在反应中,Zn被氧化,失电子,应为原电池的负极,电极反应为Zn-2e-=Zn2+,则正极为活泼性较Zn弱的Ag,Ag+在正极上得电子被还原,电极反应为Ag++e-=Ag,电解质溶液为AgNO3 ,结合电极方程式解答该题.

解答 解:(1)由反应“2Ag+(aq)+Zn(s)=Zn2+(aq)+2Ag(s)”可知,在反应中,Zn被氧化,失电子,锌逐渐溶解,应为原电池的负极,电子从负极流出,Ag+在正极上得电子被还原,电解质溶液为AgNO3
故答案为:流出;锌逐渐溶解;AgNO3
(2)正极为活泼性较Zn弱的Ag,Ag+在正极上得电子被还原,电极反应为Ag++e-=Ag,X为负极,发生氧化反应,反应式为:Zn-2e-=Zn2+
故答案为:正; Ag++e-=Ag; 氧化反应.

点评 本题考查原电池的设计及工作原理,注意电极反应式的书写方法,牢固掌握原电池中电极的判断,电极反应式的书写的方法性问题.

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