能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A． 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B． 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C． NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
D． 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
考点： 离子方程式的书写．
专题： 离子反应专题．
分析： A．反应生成氯化亚铁和氢气；
B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；
C．HCO3﹣不能拆分；
D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．
解答： 解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成．为检验它们的组成，做了以下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）往生成沉淀的试管中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有无色气体产生．
试判断：固体混合物中肯定有（填分子式） ，肯定没有 ．
第（2）步实验反应的离子方程式是
第（3）步实验反应的离子方程式是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
物质的量浓度相同的下列溶液①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4③NH4HCO3 ④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3•H2O；按c（NH4+）由小到大的排列顺序正确的是（）
A． ③⑤④⑥①③ B． ⑥⑤③④①② C． ⑥③⑤④①② D． ⑥③⑤④②①
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是： ；
（2）石墨电极（C）的电极反应式为 ；
（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为 L；丙装置中阴极析出铜的质量为 g；
（4）某同学利甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe（OH）2的实验装置（如图2所示）．
若用于制漂白液时a为电池负极，电解质溶液最好用 ．
若用于制Fe（OH）2，使用硫酸钠做电解质溶液，阳极选用铁作电极．
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，在溶液中可发生以下反应：①H++Z﹣+XO4﹣=X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2=2M3++2R﹣，③2R﹣+Z2=R2+2Z﹣，由此判断下列说法正确的是（）
A． 常温下反应2M2++Z2=2M3++2Z﹣不可以自发进行
B． R元素在反应②中被氧化，在③中被还原
C． 反应①配平后，H2O的化学计量数为8
D． 还原性强弱顺序为：X2+＞Z﹣＞R﹣＞M2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）
A． 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+
B． 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+
C． 若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
D． 若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出
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I．下列物质中属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 ．（填序号） ①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
II．某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强．
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平）
（2）反应中，被还原的物质是 是
（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
Li～SO2电池具有输出功率高且低温性能好特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移动．电池总反应式为：2Li+2SO2
Li2S2O4下列有关电池的说法正确的是（）
A． 该电池总反应为可逆反应
B． 充电时阴极反应式为：Li++e﹣═Li
C． 放电时Li+向负极移动
D． 该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验．
（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ，装置C中浓硫酸的作用是 ；
（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式 ，写出E中反应的离子方程式 ；
（4）若实验中用12mol•L﹣1浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，生成Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是：① ，② ．
欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度的接近0.03mol，则在装置气密性良好的前提下实验中应采取的措施是 ．
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