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    【题目】类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是

    A. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

    B. Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

    C. 不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；推测也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁

    D. CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2

    【答案】C

    【解析】A. NaBr的还原性强于NaCl，与浓H2SO4加热可被氧化为Br2，故A错误；B. I2的氧化性弱于Cl2，Fe与I2反应生成FeI2，故B错误；C. 氧化性Al3+、Mg2+弱于H+，不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝，也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁，故C正确。D. SO2具有较强还原性，可被Na2O2氧化，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，故D错误。故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（ ）

    A. “滴水石穿、绳锯木断”都不涉及化学变化

    B. 明矾净水的原理和消毒液消毒的原理相同

    C. “落汤螃蟹着红袍”属于物理变化

    D. “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”这里“乌金”指的是煤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量是________mol。

    （2）在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___________________，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)________________________________________________。

    （3）在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为________mol/L。

    （4）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式__________________。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为__________________。

    （5）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

    ①写出该反应的化学方程式_______________________________________，反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_______________________。

    ②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是

    A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

    B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

    C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

    D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含Na+溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有

    A. 取样，滴加硫氰化钾溶液

    B. 取样，加氯水和CC14，振荡

    C. 取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体

    D. 取样，加足量的氢氧化钠加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。

    （1）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是____________(填字母)。

    a．沉淀法 b．中和法 c．氧化还原法

    （2）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

    ①人体需要的营养素主要有糖类、______________、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是_____________。

    ②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是______________(填字母)。

    a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素

    ③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为___________ (填物质的名称)。维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和____________试剂共同完成。

    （3）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。

    ①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于___________ (填字母)。

    a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料

    制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和___________ (填化学式)。

    ②钢铁制品在潮湿的空气中发生___________ (填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度___________ (填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。

    ③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是___________。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过____________ (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是___________ (填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”)造成的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

    共价键

    H－H

    F－F

    H－F

    H－Cl

    H－I

    E(kJ·mol-1)

    436

    157

    568

    432

    298

    A. 432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1

    B. 表中最稳定的共价键是H—F键

    C. H2(g)→2H (g) ΔH＝＋436 kJ·mol-1

    D. H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) H＝+25 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )

    A. 标准状况下，4.48LCO2和足量的过氧化钠反应，转移的电子数为0.4NA

    B. 在200ml 0.1molL-1HCl溶液中加入2.3gNa,最多产生H2分子数为0.01NA

    C. 4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数为0.2NA

    D. 25℃时,1L pH=14的Ba(OH)2溶液中,Ba2+数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1﹕1和2﹕1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。

    请回答下列问题：

    (1)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。

    (2)下列可以判断R和T金属性强弱的是_____(填序号)。

    a．单质的熔点R比T低

    b．单质与酸反应时，失电子数R比T少

    c．单质与水反应R比T剧烈

    d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强

    (3)足量的T单质分别与同体积同浓度盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的气体在相同条件下的体积之比为_______。

    (4)X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质，则RX与X2Q反应的化学方程为_____________________________。

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