【题目】已知:Cl2O常温下为气态,溶于水可得只含单一溶质A的弱酸性溶液,且有漂白性,A溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下,Cl2O与NH3反应生成离子化合物B、气体单质C和常见液体D,C为空气中含量最多的物质。请回答下列问题:
(1)B的化学式为_______,气体单质C的结构式为_________。
(2)用化学方程式表示A溶液酸性增强的原因______。
(3)A溶液能使紫色石蕊溶液褪色,体现了A具有____性。
(4)固体B与碱共热能生成一种刺激性气味的气体,该气体是_____(填“离子” 或“共价”)化合物。
【答案】NH4Cl NN 2HClO=2HCl+O2 漂白 共价
【解析】
根据Cl2O溶于水生成一种弱酸且有漂白性,A溶液在放置过程中其酸性会增强,判断A溶液是HClO,根据常温下,Cl2O与NH3反应生成离子化合物B、气体单质C和常见液体D,C为空气中含量最多的物质,推断C是N2,D为常见液体H2O,B为离子化合物,结合元素来看,是NH4Cl。
根据Cl2O溶于水生成一种弱酸且有漂白性,A溶液在放置过程中其酸性会增强,判断A溶液是HClO,根据常温下,Cl2O与NH3反应生成离子化合物B、气体单质C和常见液体D,C为空气中含量最多的物质,推断C是N2,D为常见液体H2O,B为离子化合物,结合元素来看,是NH4Cl。
(1)B为离子化合物,B的化学式为NH4Cl,气体单质C为氮气,结构式为NN;
(2)次氯酸会分解生成盐酸和氧气,方程式为2HClO=2HCl+O2;
(3)HClO溶液能使紫色石蕊溶液褪色,体现了HClO具有漂白性;
(4)固体B与碱共热能生成一种刺激性气味的气体,说明B中含有铵根离子,结合元素推断B为NH4Cl。
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【题目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,10 min时达到平衡:PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下,下列判断不正确的是
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始浓度(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度(mol/L) | c1 | c2 | 0.4 |
A. 10 min内,v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)
B. 当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡
C. 若升高温度(T1<T2)时,该反应平衡常数减小,则平衡时PCl3的
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol/L
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【题目】一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A. Ksp(MnCO3)的数量级为10-11
B. MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡,c(Mg2+)不变
C. a点表示的溶液中,c(Ca2+)>c(CO32-)
D. 向浓度均为0.01mol·L-1的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,最先形成MgCO3沉淀
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【题目】在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)2Z(g),不能作为反应达到平衡的标志是
A. 容器内压强不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D. 单位时间消耗0.1 mol X同时消耗0.2 mol Z
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出
C. 已知2HI(g)H2(g)+I2(g),对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩,混合气体颜色变深
D. 工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中,通过加压将氨气液化以增大转化率
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【题目】Ⅰ.在水溶液中橙红色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系:Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+,把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈___________色,因为___________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H2SO4,则溶液呈___________色,因为_______________。
Ⅱ.将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42—。溶液中存在如下平衡:CoCl42-(蓝色) + 6H2O Co(H2O)62+(粉红色)+ 4Cl-
(3)一般情况下,CoCl2溶液呈紫色,将盛有CoCl2溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色,则正反应方向为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)该反应平衡常数表达式为______________________,加水稀释平衡向____________方向(填“正”或“逆”)移动。
(5)向溶液中加入少量AgNO3固体,溶液颜色变为_______色。
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【题目】H2、N2合成NH3的反应中,当分别用以下各种物质表示反应速率时,则反应速率最快的是
A. v(N2)=0.6mol/(L·min)B. v(NH3)=0.9mol/(L·min)
C. v(H2)=1.2mol/(L·min)D. v(H2)=0.025mol/(L·s)
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