[题目]常温下.下列选项不正确的是( )A.已知A-+H2B= HA+HB- . 则结合H+的能力:HB-＜A-＜B2-B.在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸.恰好完全中和时溶液pH=a . 则由水电离产生的c(OH-)=10-a mol/LC.将c molL-1的醋酸溶液与0.02 molL-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性.用含c的代数式表示C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，下列选项不正确的是（　　）
A.已知A－＋H2B（过量）= HA＋HB－，则结合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－
B.在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液pH=a ，则由水电离产生的c（OH－）=10－a mol/L
C.将c molL－1的醋酸溶液与0.02 molL－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
D.欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3 ，可加入CuO

【答案】A
【解析】H2B过量，A－＋H2B（过量）= HA＋HB－，只能证明结合H＋的能力HB－＜A－，不能证明结合H＋的能力A－＜B2－，故A符合题意；
在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，恰好完全中和时，溶质是氯化铵，氯化铵水解促进水电离，溶液pH=a，则由水电离产生的c（OH－）=10－a mol/L，故B不符合题意；
将c molL－1的醋酸溶液与0.02 molL－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性c（OH－）= c（H+）=10－7 mol/L，c（Na+）=0.01 mol/L，根据电荷守恒c（Na+）+ c（H+）= c（CH3COO-）+ c（OH－），则c（CH3COO-）=0.01 mol/L，根据物料守恒，c(CH3COOH)=（－0.01） mol/L， CH3COOH的电离常数Ka= ，故C不符合题意；
欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO使溶液PH升高，促进铁离子水解，生成氢氧化铁沉淀，故D不符合题意。

所以答案是：A

【考点精析】本题主要考查了化学平衡常数的含义的相关知识点，需要掌握指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态才能正确解答此题．

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已知：①烧结物的成分为Fe2O3、MnO2、Na2SO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4；

②上述流程中，钨的化合价只在反应Ⅰ中发生改变；

③常温下钨酸难溶于水。

请回答下列问题：

(l)操作Ⅰ用到的玻璃仪器为______________。

(2)写出FeWO4在熔融条件下与Na2CO3、空气反应生成Fe2O3 的化学方程式________________。

(3)pH=10的溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，MgCl2 的作用是______________，加入H2O2 时发生反应的离子方程式为____________________。

(4)已知：室温时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，在“净化”阶段，常温时保持溶液pH=10，为防止产生Mg(OH)2 沉淀，溶液中c(Mg2+)应不超过_________mol/L。

(5)反应Ⅰ中，物质X 可为H2、CO。

①已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1=a kJ/mol

W3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O (g) △H2=bkJ/mol

WO3(s)+3CO(g)W(s)+3CO2(g) △H3=c kJ/mol

根据上述信息，2WO3(s)+3C(s)2W(s)+3CO2(g)的△H=____________kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。

②若黑钨矿中钨的质量分数为ω，提炼过程中利用率为b，欲用akg 黑钨矿制得化学纯金属钨，则产品中杂质允许含量的最大值为_____________kg(化工产品等级标准：优级纯≥99.8%，分析纯≥99.7%，化学纯≥99.5%)

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回答下列问题:

(1)仪器a 的名称是_______，装置b 的作用是__________。

(2)实验室制取SOCl2 时，所选仪器的连接顺序是⑥→______→①②←_____(某此仪器可以多次使用)。

(3)冷凝管口③是_____(填“进水”或“出水”)口，本实验中制备氯气的离子方程式为___________。

(4)将SOCl2 与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因________。

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(6)已知:SOCl2 +4NaOH= Na2SO3+2NaCl +2H2O。请设计简单的实验(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液) 来验证氯化亚砜与NaOH 溶液反应后的溶液中存在Cl-__________________。

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A.a+b＞c+d T1＞T2 Q＞0
B.a+b＞c+d T1＜T2 Q＜0
C.a+b＜c+d T1＜T2 Q＞0
D.a+b＞c+d T1＞T2 Q＜0

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②

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A.在原容器中再充入1mol H2
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C.缩小容器的容积
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Ⅱ、一定条件下，可逆反应A2（g）＋B2（g） 2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（A2）＝0.5mol/L；c（B2）＝0.1mol/L；c（C）＝1.6mol/L。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L），则：
①a、b应满足的关系是； ②a的取值范围是。