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4.用杂化理论描述CCl4的生成和分子构型.

分析 CCl4中一个碳原子一个电子由2s轨道跃迁到2p轨道上杂化,再与4个Cl原子中的p电子配对成σ键,一个碳原子周围与4个氯原子相连,各原子满足8电子稳定结构,电子式为,CCl4中C原子有4个σ键电子对数,所以C的杂化方式为sp3杂化,分子构型为正四面体.

解答 解:C所含质子数为6,原子核外电子数为6,原子核外电子排布为:1s22s22p2,Cl所含质子数为17,原子核外电子数为17,核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,在CCl4分子中,基态C原子中已配对的2s电子拆开,一个电子由2s轨道跃迁到2p轨道上,一个2S轨道和3个2P轨道杂化,生成4个能量相等的sp3杂化轨道,再与4个Cl原子中的p电子配对成σ键,分子构型为正四面体,
故答案为:在CCl4分子中,C:2s22p2,用sp3杂化,和四个Cl的p轨道形成四个等同的σ键,分子构型为正四面体.

点评 本题考查了CCl4的生成和分子构型,掌握杂化理论是解答的关键,题目难度中等.

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