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下列化学反应中,能用离子方程式H++OH-=H2O 表示的是(  )
A、硝酸溶液和氢氧化钠溶液
B、氢氧化铁胶体溶液和盐酸溶液
C、氢氧化钠溶液和盐酸溶液
D、氢氧化铜和硫酸溶液
考点:离子方程式的书写
专题:
分析:离子方程式H++OH-═H2O表示强酸与可溶性的强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应,需要明确三点:第一,酸必须是强酸,不能为弱酸:醋酸、次氯酸等;第二,碱必须是可溶性的强碱,不能为氨水、氢氧化铜等;第三,生成的盐必须是可溶性的盐,不能是难溶物,据此进行解答.
解答: 解:A.硝酸为强酸、氢氧化钠为可溶性的强碱,二者反应生成可溶性的硝酸钠和水,反应的离子方程式为:H++OH-=H2O,故A正确;
B.氢氧化铁胶体中,氢氧化铁需要保留化学式,不能拆开,反应的离子方程式为:3H++Fe(OH)3=3H2O+Fe3+,不能用H++OH-=H2O表示,故B错误;
C.氢氧化钠溶液和盐酸溶液反应生成氯化钠和水,反应的离子方程式为:H++OH-=H2O,故C正确;
D.氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,反应的离子方程式为:2H++Cu(OH)2=2H2O+Cu2+,不能用H++OH-=H2O表示,故D错误;
故选AC.
点评:本题考查了离子方程式的书写、离子方程式表示的意义,题目难度中等,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式表示的意义,试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质不能由两种单质直接化合得到的是(  )
A、Fe3O4
B、FeC12
C、A12O3
D、Na2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

有下列三种制Cu(NO32的转化途径,下列有关说法不正确的是(  )
途径①:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
途径②:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
途径③:2Cu+O2
  △  
.
 
 2CuO;CuO+2HNO3═Cu(NO32+H2O.
A、途径①、②反应中都体现了HNO3的强氧化性和酸性
B、途径①、②中,HNO3的利用率较高的是途径①
C、三种途径分别制取1 mol Cu(NO32时,理论上转移电子数相同
D、途径③最能体现“绿色化学”的理念,因为途径③污染相对最小且HNO3利用率最高

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
C、氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D、明矾溶液中加入氢氧化钡溶液,使其产生沉淀的物质的量达最大值:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

用水吸收氯化氢可以得到盐酸,在1升水中溶解了358.4升(标准状况)氯化氢后,测得所得盐酸的密度为1.19克/厘米3,计算此盐酸的物质的量浓度是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在标准状况下3.4g氨气所占体积为
 
L,它与
 
 mol H2S气体含有相同的氢原子数;
(2)同温同压下,SO2与SO3的密度之比为
 
;如果体积也相同,两种气体的物质的量之比为
 
.所含原子数之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、纯碱、烧碱均属碱
B、SO3、SO2均属酸性氧化物
C、凡能电离出H+的化合物均属酸
D、盐类物质一定含有金属离子

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科目:高中化学 来源: 题型:

学习和研究化学,经常要进行实验,下列关于实验安全的说法正确的是(  )
A、用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
B、做水的蒸馏实验时,要在烧瓶内加几粒碎瓷片以防止暴沸
C、不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗
D、对毒性较小的气体可以用鼻子直接闻其气味

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某一反应体系中有反应物和生成物共3种物质:FeCl3、FeCl2、Fe.完成下列问题:
(1)该反应中的还原产物的化学式是
 
,氧化产物的化学式是
 

(2)该反应的离子方程式为
 

(3)标出该反应中电子转移的方向和数目
 

(4)如反应转移了0.3mol电子,则
 
(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为
 

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