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    1．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
    C．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
    D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

    分析 A．蒸发时利用余热加热；
    B．分液时避免上下层液体混合；
    C．酒精与水互溶，不能作萃取剂；
    D．沸石可防止液体剧烈沸腾．

    解答 解：A．蒸发时利用余热加热，则蒸发时不能蒸干，故A错误；
    B．分液时避免上下层液体混合，则先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故B错误；
    C．酒精与水互溶，不能作萃取剂，则选用CCl4作为萃取剂从溴水中萃取溴，故C错误；
    D．沸石可防止液体剧烈沸腾，则蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验基本操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下列各物质的转化关系如图所示，其中A是一种高熔点固体Al2 O3，D是一种棕红色固体．

    已知：2Al2 O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2回答下列问题：
    （1）C的化学式为Al；J的化学式为Fe2（SO4）3．
    （2）写出由A生成I的离子反应方程式：Al2O3+6H+=Al3++3H2O．
    （3写出由C生成E的化学反应方程式：Fe2O3+2Al=$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．铜与1 mol•L-1的硝酸反应时，如果硝酸根离子的浓度下降0.2 mol•L-1，则溶液中的c（H+）同时下降（　　）
    A．0.2 mol•L-1B．0.4 mol•L-1C．0.6 mol•L-1D．0.8 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图所示：

    已知：I
    Ⅱ．

    （1）反应I的反应条件是Cl2/Fe粉（或Cl2/FeCl3）；
    （2）由   的反应类型是取代反应，D生成E的过程中，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂•
    （3）B中的含氧官能团的名称为羟基和羧基化合物C的结构简式是
    （4）反应Ⅱ的化学方程式为．
    （5）下列说法正确的是bc（填序号）．
    a、常温下，A能和水以任意比混溶　　　b．A可与NaOH溶液反应
    c、化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色　d．E存在顺反异构体
    （6）反应Ⅲ的化学方程式为
    （7）符合下列条件的B的同分异构体有6种．
    a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀； b．属于酯类； c．苯环上只有两个对位取代基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是溶液变红，离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （2）向AgNO3溶液中加入氯水，现象是产生白色沉淀，反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓．
    （3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是H+，后又褪色，起作用的微粒是HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：相关物质的溶度积常数见表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：

    （1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
    A．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　       　D．KMnO4
    加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图1所示的游码尺上画出游码的位置（画“|”表示）．
    砝码质量/g502020105
    取用砝码情况
    （2）图2表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是3.2mL．
    （3）配制0.5mol•L-1的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、200mL容量瓶、胶头滴管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    负极：Pb+SO42--2e-═PbSO4
    正极：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
    今欲制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（　　）
    A．0.025 molB．0.050 molC．0.100 molD．0.200 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按图1所示装置进行实验．A、B装置可选用的药品：浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2．
    （1）NH3催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）甲、乙两同学分别按图1所示装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
    ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
    ②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是NH4NO3（填化学式）．
    ③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）为帮助乙同学实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应增加（填“增加”或“减少”）装置A中的产气量，或减少（填“增加”或“减少”）装置B中的产气量．②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是图2中的abc（填序号）．
    （4）为实现该反应，也可用图3所示的装置替换题给装置中虚线框部分，化合物X为Na2O2．NH4HCO3的作用是NH4HCO3分解放出NH3；同时放出的CO2和H2O分别与Na2O2反应生成O2．

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