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    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．
    请回答：
    （1）Pt（a）电极是电池的
     
    极，电极反应式为
     
    ；O2在Pt（b）电极上发生
     
    （选填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ、2Li+H2=2LiH
    Ⅱ、LiH+H2O=LiOH+H2↑
    ①反应Ⅰ中的氧化剂是
     
    ，
    ②反应Ⅱ中的还原剂是
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理,氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题,电化学专题
    分析：氢氧燃料电池中氢气失电子被氧化，在碱性介质中电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，结合元素的化合价的变化分析氧化还原反应．
    解答： 解：（1）通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为2H2+4OH--4e-=4H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，
    故答案为：负；2H2+4OH--4e-=4H2O；还原；
    （2）2Li+H2
      △  
    .
     
    2LiH，该反应中锂失电子发生氧化反应，所以锂是还原剂，H元素化合价降低，被还原，H2为氧化剂；LiH+H2O=LiOH+H2↑反应中H2O得电子生成氢气，发生还原反应，所以H2O是氧化剂，LiH中H元素升高，被氧化，LiH为还原剂，
    故答案为：H2；LiH．
    点评：本题考查了原电池工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握燃料电池的工作原理，特别是电极方程式的书写，往往为答题的关键，答题时注意体会书写方法，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A、15 g甲基（-CH3）所含电子总数为9NA
    B、标准状况下，22.4L水中所含有的分子数为NA
    C、0.8 mol乙烷中含4.8NA个氢原子
    D、电解氧化铝时，若阴极生成54g铝，则阳极产生1.5NA个氧气分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标签如图的浓硫酸配得200mL某浓度的稀硫酸，现将27.2g铁粉和氧化铁的混合物加入其中，恰好完全反应，放出氢气2.24L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：（计算结果保留小数点后1位）
    ①配制200mL该稀硫酸，需要浓硫酸
     
    mL；
    ②混合物中氧化铁的质量为
     
     g；
    ③稀硫酸的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）世界上第一条商业磁悬浮铁路是从龙阳路地铁站到上海浦东机场投入运营．磁悬浮的核心技术是利用超导体的抗磁性．以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可制得一种高温超导物质YBa2Cu3Ox．该式中x为未知数，Y、Ba、O三种元素都有固定的化合价，分别为+3价、+2价、-2价，而Cu是+2价和+3价的混合价态．
    （1）现欲合成0.50mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别为
     
    A．0.50、0.50、0.50   B．0.25、1.00、1.50
    C．0.50、1.00、1.50D．1.00、0.25、0.17
    （2）科学家研究发现，以Y2O3，BaCO3和CuO为原料经研磨烧结后可以合成一种高温超导物质，其化学式可写成Y2Ba4Cu6O13，且在合成过程中各元素的化合价均无变化，则
     

    A．此合成过程的反应类型是化合反应
    B．此合成过程的反应类型不是化合反应
    （3）若测得其YBa2Cu3Ox样品中x=6.94，则该样品中铜的质量分数为
     
     （用小数表示，保留3位小数）．
    （Ⅱ）有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8mol HNO3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO．据此回答下列问题：
    （1）甲取样品①，反应后溶液中铁只以Fe3+离子形式存在，则样品①的质量为
     
     g，乙取样品②，反应后溶液中既含有Fe3+，又含有Fe2+离子，则样品②的质量（设为a g）范围是
     
    ．
    （2）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3-三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图1所示，则该曲线表示的是
     
     物质的量的变化曲线，请你在图2中再画出另外两种离子的物质的量的变化化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向0.5L0.04mol?L-1 H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反应后，把50g铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到224mL气体（标准状况）．求：
    （1）与硫酸反应的铁的物质的量．
    （2）CuO粉末的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；2min末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?（L?min）-1．试计算：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为
     
    ；2min末时Y的浓度为
     
    ；化学方程式中n的值是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （2）比较下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
    ①0.1mol?L-1Na2CO3溶液
     
    0.1mol?L-1NaHCO3溶液
    ②0.1mol?L-1NH4Cl溶液
     
    0.01mol?L-1NH4C1溶液
    （3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
     
    ．
    （4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是
     
    ．
    （5）氯化铁溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （6）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），离子反应总方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（　　）
    A、氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B、铁与足量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    C、磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    D、溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+
    B、等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
    C、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
    D、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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