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    17．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（　　）
    A．食盐溶解B．冰融化C．氯化铵受热分解D．氧化铝电解

    分析 先判断断键方式，再判断克服的作用力，只需克服分子间作用力，则晶体为分子晶体，且未发生化学键断裂．
    A．氯化钠属于离子晶体，食盐溶解破坏化学键；
    B．冰属于分子晶体，融化属于物质的状态变化；
    C．氯化铵受热，生成氯化氢和氨气，生成新物质，破坏化学键；
    D．氧化铝属于离子晶体，电解破坏化学键．

    解答 解：A．氯化钠属于离子晶体，食盐溶解破坏化学键，离子键破坏，而不是分子间作用力，故A错误；
    B．冰属于分子晶体，融化属于物质的状态变化，克服了分子间作用力，故B正确；
    C．氯化铵受热，生成氯化氢和氨气，生成新物质，破坏化学键，而不是分子间作用力，故C错误；
    D．氧化铝属于离子晶体，电解破坏离子键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的成键方式，此类题的解题方法是：先判断断键方式，再判断克服的作用力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．当反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是（　　）
    ①降温 
    ②恒容通入Ne（g） 
    ③增加N2的浓度 
    ④缩小容器的容积．
    A．①④B．①②C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-a kJ•molˉ1（a＞0）．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ
    B．Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零
    C．在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动
    D．当反应达到平衡状态时，一定存在3v（Y）正=2v（Z）逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电镀废液的综合利用有利于减少重金属对水体的污染．某实验小组用以下流程模拟利用一定量工业电镀废液（强酸性，含Cr2O72-、杂质Cu2+等）制备水溶性皮革鞣剂Cr（OH）SO4．回答下列问题：
    （已知lg2=0.3，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）

    （1）加Na2SO3前先将废液调为弱酸性溶液的原因是溶液酸性过强，Na2SO3生成SO2，利用率降低，写出废液中加Na2SO3时发生反应的离子方程式Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
    （2）步骤①须保持温度在30～50℃，可采用的措施是水浴加热．
    （3）步骤②的操作名称是过滤、洗涤．
    （4）若在步骤②中，使Cr3+完全沉淀，则溶液的pH范围为5.6＜pH＜6，
    （5）粗产品中含有微量CrO42-，工业选择的试剂X应满足的条件是A、D．
    A．与水互不相溶     B．CrO42-在X中溶解度小
    C Cr（OH）SO4在X中溶解度大     D．Cr（OH）SO4与X不反应
    （6）若工业电镀废液含0.1mol Cr2O72-，最终制得产品31.35g，则产率为95%．
    （7）酸性条件下，蔗糖还原Na2Cr2O7也可制备Cr（OH）SO4：
    Na2Cr2O7+NaHSO4+C12H22O11→Cr（OH）SO4+Na2SO4+H2O+CO2（未配平）
    ①反应中每生成1molCr（OH）SO4，理论上需要C12H22O11$\frac{1}{16}$mol
    ②将生成液降温至17℃以下，静置，过滤，在80℃时蒸发滤液，得到标准的工业产品，该产品中混有的主要杂质是Na2SO4．

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    12．CsIBr2是一种碱金属元素的多卤化物，有关该物质的说法正确的是（　　）
    A．Cs显+3价，I、Br均显-1价B．Cs显+1价，Br显+1价，I显-1价
    C．CsIBr2具有较强的氧化性D．CsIBr2不能与氯水反应

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    2．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．Fe2O3$\stackrel{HCI（ap）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
    B．饱和NaCl（aq） $\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    C．Al2O3$\stackrel{NaOH（ap）}{→}$NaAlO2（aq） $\stackrel{过量HCI}{→}$Al（OH）3
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    9．下列物质有三种氢的是（　　）
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    A．用铝和氧化铁在高温下反应制取铁B．用溴和碘化钾溶液反应制取碘
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    16．对于1mol/L的NaOH溶液，下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．Na+的数目为NAB．OH-的物质的量为1mol
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