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16.常温下,用0.05mol•L-1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(体积变化忽略不计).下列说法错误的是(  )
A.点②溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-
B.点③溶液中:c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4
C.点④溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.05 mol•L-1
D.点⑤溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+

分析 A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;
B.该点溶液中溶质为任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒判断;
C.点④溶液中存在等物质的量浓度的K2C2O4和KHC2O4,根据物料守恒判断;
D.该点溶液中二者恰好完全反应,溶液中溶质为K2C2O4,草酸根离子水解导致溶液呈碱性,但其水解程度较小.

解答 解:A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),故A错误;
B.二者恰好完全反应生成KHC2O4,该点溶液中溶质为任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4),故B正确;
C.点④溶液中存在等物质的量浓度的K2C2O4和KHC2O4,由物料守恒可知,c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=$\frac{0.05mol/L×(0.015+0.01)L}{(0.015+0.01)L}$=0.05mol•L-1,故C正确;
D.该点溶液中二者恰好完全反应,溶液中溶质为K2C2O4,草酸根离子水解导致溶液呈碱性,但其水解程度较小,所以c(HC2O4-)<c(C2O42-),故D错误;
故选AD.

点评 本题以酸碱混合定性判断为载体考查离子浓度大小比较,明确混合溶液中溶质及其性质、溶液酸碱性是解本题关键,会灵活运用电荷守恒和物料守恒,易错选项是C.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.下表是元素周期表的一部分,针对所给的10种元素,完成下列各小题.
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2CNO
3NaMgSiSClAr
4Ca
(1)化学性质最不活泼的元素是氩(填元素名称);
(2)N原子结构示意图为;Ca的最外层电子数为2.
(3)第3周期元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4(填化学式);
(4)C、N和O原子半径由小到大的顺序的是O<N<C;
(5)第2周期中气态氢化物最稳定的是H2O;(填化学式);
(6)Si是带来人类文明的重要元素之一,晶体硅的主要用途是集成电路、半导体等(写出一种).
(7)海洋是大自然赐予人类的宝物.从中可以提取的第一大类物质是NaCl该物质的焰色反应为黄色,它暴露在空气中易潮解是因为还含有MgCl2
(8)Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生.为探究其反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是(  )
选项实验及现象结论
A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝反应中有NH3产生
B收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色反应中有H2产生
C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6溶液中OH?氧化了Mg
D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生弱碱性溶液中Mg也可被氧化
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列物质不能用作食品干燥剂的是(  )
A.硅胶B.六水合氯化钙
C.碱石灰D.具有吸水性的植物纤维

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32->I->Fe2+>Br->Cl-,下列反应不能发生的是(  )
A.2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+
B.I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+
C.2Fe2++I2→2Fe3++2I-
D.Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.探究SO2和氯水的漂白性,设计了如下实验,装置如图.
完成下列填空:
(1)棉花上沾有的试剂是NaOH溶液,作用是吸收Cl2或SO2等尾气,保护环境.
(2)①反应开始一段时间后,B、D两个试管中可以观察到的现象分别是:B:品红溶液褪色,D:品红溶液褪色.
②停止通气后,分别加热B、D两个试管,可以观察到的现象分别是:B:褪色的品红又恢复为红色,D:无明显现象.
(3)有同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不理想.产生该现象的原因(用化学方程式表示)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
(4)装置E中用KMnO4(填化学式)和浓盐酸反应制得Cl2,生成2.24L(标准状况)的Cl2,则被氧化的HCl为0.2mol.
(5)实验结束后,检验蘸有试剂的棉花含有SO42-的实验方案是:取棉花中的液体少许,滴加足量的稀HNO3,再加入几滴BaCl2溶液,出现白色沉淀.该方案是否合理不合理,理由是蘸有试剂的棉花中可能含有SO32-,用HNO3溶液酸化时会干扰SO42-检验.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.纯水中c(H+)=5×10-7mol/L,则此时纯水中的c(OH-)=5.0×10-7mol/L,若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L,则c(OH-)=5.0×10-11 mol/L在该温度时,往水中滴入NaOH溶液,溶液中的c(OH-)=5.0×10-6mol/L,则溶液中c(H+)=5×10-8mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.有A,B,C,D,E,F,G七种物质,A,C为常见单质,C为黄绿色气体,E是一种弱酸且有漂白作用.F的水溶液是一种强酸,G的焰色反应为黄色.它们之间的关系如图所示(部分生成物已略去)

请回答下列问题:
(1)写出下列物质的名称:A:钠,B:水,D:氢氧化钠;
(2)B与C反应的化学方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO,1mol C完全反应,转移电子1mol;
(3)F与G反应的化学方程式是HCl+NaClO=HClO+NaCl;
(4)检验F中阴离子的方法和现象是取少量F溶液于试管中,向溶液中先加少量稀硝酸,然后滴加硝酸银溶液,如果产生白色沉淀,就说明含有氯离子,否则不含氯离子.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.1862年比利时化学家索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为主要原料,制得纯净碳酸钠,称之为索尔维制碱法.
索尔维制碱法的主要操作程序是:①在饱和食盐水中通入氨气氨化后,再通入二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体;
②将碳酸氢钠固体在250℃焙烧以制得碳酸钠,生成的二氧化碳可循环使用;
③在分离出碳酸氢钠固体的母液里,加入生石灰加入,使氨逸出,并循环使用.
阅读以上材料,回答以下各问:
(1)饱和食盐水要先氨化后,再通入二氧化碳,在这个生成NaHCO3过程中,发生的两步化学方程式是CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl.
(2)在析出NaHCO3晶体的母液中,加入生石灰并加热时,发生反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2、NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O、2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(3)把NaHCO3变为Na2CO3的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
(4)我国化学家侯德榜提出了将索尔维制碱与合成氨联合生产,创立了全新的现代制碱工艺,被世界化学界称为侯氏制碱法.
侯氏制碱法的主要特点是:用合成氨厂生产的NH3及CO2为原料,在析出NaHCO3晶体的母液里,加入食盐,使氯化铵晶体析出,饱和食盐水循环使用.
阅读以上材料,简析侯氏制碱法的优点:使NH4Cl析出,可做氮肥;减少无用的CaCl2生成,原料NaCl充分利用.

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