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    将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色．将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列推测肯定不正确的是（　　）
    分析：A．根据高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化的原理来判断；
    B．根据二氧化硫具有还原性，Fe3+具有氧化性解答；
    C．SO2中硫元素为+4价，SCN-离子碳元素显+4价，氮元素显-3价，硫元素的化合价为-2价；
    D．高锰酸钾具有强氧化性，可以将还原性的离子氧化；
    解答：解：A．三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化，使[红色消失，故A正确；
    B．Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子②中红色褪去，反应为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，故B正确；
    C．SO2中硫元素为+4价，如果还原SCN-，则二氧化硫中的硫将变为+6价，而SCN须继续降低，但SCN-，-1价已经为最低价，无法再降低，碳元素显+4价，不能氧化+4价的硫，氮元素显-3价，化合价不能再降低，硫元素的化合价为-2价，也不能氧化+4价的硫，所以对于SCN，无论原子团还是其中原子，均无法氧化二氧化硫，故C错误；
    D．高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化为（SCN）2，相当于卤素单质X2，故D正确；
    故选C．
    点评：本题主要考查了三价铁离子的检验，掌握高锰酸钾的氧化性是解答本题的关键，题目难度不大．
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    将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是（    ）

    A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化

    B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+

    C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原

    D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2

     

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    将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是

    A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化

    B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+

    C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原

    D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省高三9月调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是（   ）

    A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN- 氧化

    B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+ 还原为Fe2+

    C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN- 还原

    D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2

     

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