Question

11．由海水晒制的粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有一定量的CaCl₂、MgSO₄、KNO₃等可溶性盐，为了制得较纯净的NaCl，按下面示意图进行分离提纯．

试根据图示回答问题：
（1）若在实验室内完成少量粗盐的提纯，第Ⅰ步操作应该是溶解．加入的物质W的化学式为H₂O，这步操作中，除需要药匙、烧杯外，还必须使用的仪器名称是玻璃棒，它的作用是搅拌、加速溶解；
（2）已知在各步是实验后得到的物质中，B、C、D、E均为无色溶液，甲乙丙均为固体，则第Ⅱ步操作的名称是过滤，得到的固体甲的成分是BaSO₄．

Answer 1

分析 粗盐中含有CaCl₂、MgSO₄，先需要加入水溶解粗盐，然后向溶液中加热BaCl₂溶液生成BaSO₄沉淀除去SO₄^2-，过滤后再加入（X）NaOH溶液除去Mg²⁺、过滤后加入（Y）碳酸钠溶液除去过量的钙离子及过量的钡离子、过滤后加入（Z）稀盐酸除去过量的碳酸钠溶液，最后通过冷却结晶除去KNO₃得到纯净的NaCl，据此进行解答．

解答 解：粗盐中含有CaCl₂、MgSO₄，先需要加入水溶解粗盐，然后向溶液中加热BaCl₂溶液生成BaSO₄沉淀除去SO₄^2-，过滤后再加入（X）NaOH溶液除去Mg²⁺、过滤后加入（Y）碳酸钠溶液除去过量的钙离子及过量的钡离子、过滤后加入（Z）稀盐酸除去过量的碳酸钠溶液，最后通过冷却、结晶除去KNO₃得到纯净的NaCl，
（1）根据分析可知，第Ⅰ步操作是先粗盐中加入水溶解粗盐，需要使用的仪器除了药匙、烧杯外，还需要玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解，
故答案为：溶解；H₂O；玻璃棒；搅拌、加速溶解；
（2）第Ⅱ步操作为过滤，除去生成的BaSO₄沉淀，可知得到的固体甲的成分是BaSO₄，故答案为：过滤；BaSO₄．

点评 本题考查了粗盐的提纯，题目难度中等，明确常见盐的性质及除杂先后顺序为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．