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3.请同学们根据官能团的不同对如图有机物进行分类(填序号).
(1)卤代烃:③⑥;(2)酯:④;(3)醇:①;(4)醛:⑦; (5)羧酸⑧⑩.

分析 (1)含C、H、卤素原子的有机物为卤代烃;
(2)含-COOC-的含氧衍生物为酯;
(3)含C、H、O元素,且含-OH与脂肪烃基相连的为醇;
(4)含C、H、O元素,且含-CHO的为醛;
(5)含C、H、O元素,且含-COOH的为羧酸.

解答 解:(1)含C、H、卤素原子的有机物为卤代烃,则③⑥为卤代烃,故答案为:③⑥;
(2)含-COOC-的含氧衍生物为酯,则只有④属于酯,故答案为:④;
(3)含C、H、O元素,且含-OH与脂肪烃基相连的为醇,则只有①属于醇,故答案为:①;
(4)含C、H、O元素,且含-CHO的为醛,则只有⑦属于醛,故答案为:⑦;
(5)含C、H、O元素,且含-COOH的为羧酸,则只有⑧⑩属于羧酸,故答案为:⑧⑩.

点评 本题考查有机物官能团与分类,为高频考点,把握有机物的组成、官能团及类别为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机物的分类,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应生成盐和水,又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是(  )
A.元素X:它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子
B.元素Y:它的焰色反应颜色呈紫色
C.元素Z:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
D.元素W:位于元素周期表中的第三周期,ⅢA 族

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.保证食品安全、保持营养均衡,合理使用药物是人体健康的基础.
(1)人类的生命活动需要糖类、油脂、维生素、水和无机盐(或矿物质)等六大营养物质.一定条件下,油脂水解可以生成甘油和高级脂肪酸.大米的主要成分淀粉在人体内终变成了葡萄糖(填名称)而被人体吸收.
(2)维生素 C 是一种重要的维生素,能防治坏血病.用淀粉溶液、碘水为试剂,验证维生素 C 中具有还原性的实验操作和现象是取少许淀粉溶液,加入数滴碘水呈蓝色,再加入维生素C,振荡后溶液蓝色褪去.
(3)阿司匹林具有解热镇痛作用;“胃舒平”的主要成分是Al(OH)3,写出Al(OH)3中和胃酸的离子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

11.已知气态烃A是一种基本的有机化工原料,目前石油裂解已成为生成A的主要方法.A在标准状况下的密度为1.25g•L-1.A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(反应条件、部分产物被省略).请回答下列问题:
(1)有机物A的电子式是
(2)B、C、D中含有的官能团的名称分别是羟基、醛基、羧基.
(3)反应②的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,反应类型氧化反应.
反应④的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O,反应类型酯化或取代.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用图中的装置进行实验.

主要实验步骤如下:①按图组装仪器,并检验装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到b g
④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为d g
请填空和回答问题:
(1)在用托盘天平称量药品时,如果天平的指针向左偏转,说明样品重,砝码轻
(2)装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中
(3)步骤⑤的目的是把反应中的CO2全部导入U型管中
(4)步骤⑦的目的是判断反应中的CO2是否全部排出,并被U型管中的碱石灰吸收
(5)试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106(d-b)}{44a}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.钙是人体必需的一种常量元素.某制药公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下:“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g(相当于钙元素600mg),成人每天服用1片.”
(1)“1.5g碳酸钙与600mg的钙”的计量关系是如何得出来的,请列式并计算表示.
(2)该公司的另一种产品的主要成分与“钙尔奇D600”相同,仅仅碳酸钙的含量不同.为测定该片剂中碳酸钙含量,某学生进行了如下实验:
取10片该片剂碾碎后放入足量盐酸中充分反应(设该片剂的其余部分不与HCl 反应),过滤,取滤液加入(NH42C2O4,使Ca2+完全生成CaC2O4沉淀.将沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中,稀释成1L溶液.取出20.0mL,用0.0500mol/L KMnO4 溶液滴定,用去KMnO4溶液12.0mL.反应的离子方程式为:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
①请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量.
②参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明,你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D300片剂”.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

15.已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物,其中A是淡黄色固体,B是无色液体,甲、乙、丙为非金属单质,丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质,C的焰色反应呈黄色,丙是黄绿色气体,它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去):

(1)甲的化学式为Na2O2丙的用途为消毒(或制盐酸、制漂白粉、制多种农药等)
(2)反应①②的化学方程式分别为:
反应①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
反应②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
(3)写出C与丙反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.能形成离子键的是(  )
A.任何金属元素与非金属元素之间的化合
B.任意两种元素之间的化合
C.典型活泼金属和典型活泼非金属之间的化合
D.两种非金属元素之间的化合

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.钼酸钠(Na2MoO4)具有广泛的用途.可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统;Al(OH)3工业和医药上都具有重要用途.现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3,其工艺如图:

回答下列问题:
(1)已知MoO3、Al2O3与SiO2相似,均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应,试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式:MoO3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2MoO4+CO2↑.
(2)第②步操作所后的滤液中,溶质有Na2MoO4、NaAlO2和过量的Na2CO3;检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是取少量滤渣洗涤液于试管中滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红,则证明含三价铁.
(3)第③步操作H2SO4需要适量,通常是通过测溶液的pH来调控H2SO4的用量;与Na2SO4相比,Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化较小(填“较大”或“较小”).
(4)利用铝热反应可回收金属钼.将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀,再加热可得MoO3.写出MoO3发生铝热反应的化学方程式:4Al+2MoO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mo+2Al2O3
(5)取废钼催化剂5.00g,加入5.30gNa2CO3(足量),经上述实验操作后,最终得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶体,则废钼催化剂中Al2O3、MoO3的物质的量的比值为3:1.

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