已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2.H2S+I2=2HI+S.下列叙述正确的是 [ ]A.氧化性Fe3+＞I2＞S B.氧化性I2＞S＞Fe3+ C.还原性Fe2+＞I-＞H2S D.还原性Fe2+＞H2S＞I- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂，H₂S＋I₂=2HI＋S，下列叙述正确的是

[ ]

A、氧化性Fe^3＋＞I₂＞S
B、氧化性I₂＞S＞Fe^3＋
C、还原性Fe^2＋＞I^－＞H₂S
D、还原性Fe^2＋＞H₂S＞I^－

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?浙江模拟）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl； 2Co（OH）₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O
2Fe（OH）₂+I₂+2KOH=2Fe（OH）₃+2KI； 3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O
复分解反应：2HSCN+K₂CO₃=2KSCN+CO₂↑+H₂O； KCN+CO₂+H₂O=HCN+KHCO₃
热分解反应：4NaClO

△

3NaCl+NaClO₄；NaClO₄

△

NaCl+2O₂↑
下列说法不正确是（　　）

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl₃＞Co（OH）₃＞I₂

B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）₂＞I₂＞KIO₃

C．热稳定性：NaCl＞NaClO₄＞NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN＞H₂CO₃＞HCN

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns¹．它们之间有如图1的转化关系（部分反应物或产物省略）．

回答以下问题：
（1）G的电子式：

，深蓝色溶液中溶质的化学式：

[Cu（NH₃）₄]Cl₂

．
（2）甲与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是

Na＜Al＜Mg

（用元素符号表示）．
（3）完成反应方程式
反应①中，E和G的物质的量之比为2：1：

3Na₂O₂+6FeCl₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+2FeCl₃+6NaCl

；
反应②的离子方程式：

3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：

．检验该离子常用KSCN溶液．乙的高价阳离子与SCN^-可形成配位数不同的多种配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L^-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的

③④

（选填序号），其物质的量之比为

3：2

．
①[Fe（SCN）]²⁺；②[Fe（SCN）₂]⁺；③Fe（SCN）₃；④[Fe（SCN）₄]^-；⑤[Fe（SCN）₅]^2-；⑥[Fe（SCN）₆]^3-
（5）丙的基态原子电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹

．丙与金形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，这种晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由丙原子与Au原子构成的四面体空隙中．其晶胞结构如图2所示．这种合金晶体储氢后的化学式应为

AuCu₃H₈

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E、F、G、H等常见物质，已知有如下图转化关系，其中B、C 为常见非金属单质；F为常见金属单质；B在C中燃烧时，火焰呈苍白色；A和D的焰色反应为黄色．G和D溶液混和，产生红褐色沉淀．

（1）反应（1）中若生成0.1mol B，则转移的电子的物质的量为

0.2mol

．写出C与F反应的化学方程式

2Fe+3Cl₂

点燃

2FeCl₃

2Fe+3Cl₂

点燃

2FeCl₃

．（注明反应条件）
（2）图中所示的5个反应中属于氧化还原反应的有：

（1）、（2）、（3）、（4）、（5）

．（填写编号）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?松江区二模）复印机使用的墨粉主要成份是Fe₃O₄，如图是氧化沉淀法生产Fe₃O₄的工艺：

已知：①工业绿矾中FeSO₄的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
②Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃→Fe₃O₄?4H₂O
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有

FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄

；
（2）Fe₃O₄与盐酸反应的化学方程式是：

Fe₃O₄+8HCl→FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O

，检验反应后的溶液中含Fe³⁺的方法：

取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe³⁺

；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：

4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂→4Fe（OH）₃

；
（4）生产中可获得的副产品是

Na₂SO₄?10H₂O

，提取该副产品的操作顺序是：

bcdae

（填写序号）
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为

0.784

m³/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O₂占20%）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?南宁一模）已知A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体且D显淡黄色．E、F、G、H、I为五种化合物，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，F不溶于水，G溶于水得黄棕色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示：

（I）写出四种单质的化学式
A

H₂

，B

Cl₂

，C

，D

．
（2）用电子式表示E的形成过程

；化台物I的晶体类型为

分子晶体

其空间构型为

V型

．
（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式

2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl

．
（4）某工厂用B制漂白粉．为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，兴趣小组的同学进行了如下实验：称取漂白粉样品2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：

2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O

．静置，待完全反应后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00ml．则该漂白粉样品中有效成分的质量分数为

35.75%

（保留到小数点后两位）．

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