练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知98%的H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度________9.2 mol·L-1（填“＞”“＜”或“＝”）。

    思路点拨：依据物质的量浓度定义或计算推理。设浓、稀溶液物质的量浓度和密度分别为c(浓)、c(稀)、ρ(浓)、ρ(稀)。设溶液质量为100 g，由cB=，得：

     

     

    因ρ(稀)＜ρ(浓)，故

    即c(稀)＜9.2 mol·L-1。

    答案：＜

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
    （1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为    4FeS2+11O2 
     高温 
    .
     
     2Fe2O3+8SO2；该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为
    11：10
    11：10
    ；标准状态下得到4.48升SO2时，一共转移了
    1.1
    1.1
    mole-．
    （2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：

    压强/MPa
    转化率/%


    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    根据上表回答，SO2转化到SO3的最佳反应条件是
    A
    A
    ．
    A.400-500℃0.1MPa                        B.400℃10MPa
    C.500℃10MPa                         D.400-500℃1MPa
    （3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式：
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol
    ．若在该条件下将2mol SO2 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为
    50Q2
    Q1
    %
    50Q2
    Q1
    %
     （用含Q1、Q2代数式表示）．
    （4）市售浓硫酸的密度是1.84g/cm3、质量分数为98%，若用H2SO4?XH2O来表示这种浓硫酸，则X为
    1
    9
    1
    9
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大．和50%的H2SO4溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数
    等于
    等于
    （填“大于”“小于”或“等于”）45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数
    大于
    大于
    （填“大于”“小于”或“等于”）45%．
    （2）已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，试判 断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度
    小于
    小于
    （填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1.01×105 Pa，273℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为_________________。

    （2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_______________________________。

    （3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为____________________。

    (4）标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90 g·cm-3，则所得氨水的物质的量浓度为__________________。

    （5）已知98%的浓H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4 mol/L,试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度______（“大于”“小于”或“等于”）9.2 mol/L

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011届广东省六校高三上学期第二次联考（理综）化学部分 题型：实验题

    （16分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。

    已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3
    （1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是        

    A．玻璃棒B．烧杯C．漏斗D．250mL容量瓶
    E、500mL容量瓶         F、胶头滴管
    （2）浓缩结晶后得到的晶体是               （填化学式），A中溶质是           ；
    此溶液中各离子的浓度比较大小为：                                     。
    （3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是                                           。
    （4）检验滤液中含有NH4+的方法是                                                
                                                                                
    （5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：
                                                                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省六校高三上学期第二次联考（理综）化学部分 题型：实验题

    （16分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。

    已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3

    （1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是         

    A、玻璃棒           B、烧杯          C、漏斗           D、250mL容量瓶

    E、500mL容量瓶         F、胶头滴管

    （2）浓缩结晶后得到的晶体是                （填化学式），A中溶质是            ；

    此溶液中各离子的浓度比较大小为：                                      。

    （3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是                                            。

    （4）检验滤液中含有NH4+的方法是                                                 

                                                                                

    （5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：

                                                                   。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案