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    17．在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：
    ①H2（g）+I2（g）?2HI（g）
    ②C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），
    下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（　　）
    a．各物质的浓度不变                            
     b．容器内气体压强不变
    c．容器内气体密度不变                          
    d．容器内气体颜色不变
    e．各组分的物质的量分数或质量分数不变  
    f．混合气体的平均相对分子质量不变．
    A．aeB．aefC．abcD．ac

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：a．各物质的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；
    b．反应①两边的计量数相等，容器内气体压强始终不变，故错误；
    c．反应①容器内气体密度始终不变，故错误；
    d．反应②容器内气体颜色始终不变，故错误；
    e．各组分的物质的量分数或质量分数不变，说明各物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
    f．反应①两边的计量数相等，混合气体的平均相对分子质量始终不变，故错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在不同浓度（℃）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表，下列判断不正确的是（　　）
    0.6000.5000.400a
    318.23.60c2.401.80
    328.29.007.50d4.50
    b2.161.801.441.08
    A．a＜0.400B．c＞2.40C．b＜318.2D．d＜1.44

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同
    B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$；途径b：Cu$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CuSO4
    C．1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子NA，生成物中离子总数为1.5NA
    D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．KW/C（OH-）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-
    B．使甲基橙变黄的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
    C．由水电离出的 c（H+ ）=1.0×l0-13 mol•L-1的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、Cl-
    D．使KSCN显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、A1O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．
    已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

    对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）
    选项实验现象解释或结论
    Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质
    Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质
    De处变红色还原性：Fe2+＞Cl-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质．
    （1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，C是形成酸雨的主要物质．请写出C与B反应的化学方程式SO2+2H2S=3S+2H2O．
    （2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C．D是形成光化学烟雾的一个重要原因．请写出反应③的化学方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．实验室中检验气体B用的试剂或用品为湿润的红色石蕊试纸．
    （3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现，请写出②的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱．则C做供氧剂时与CO2反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2；焰色反应时，D的火焰呈黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列四组离子中一定能大量共存的是（　　）
    A．K+、H+、Cl-、CO32-B．Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN-
    C．NO3-  H+、Fe2+、SO42-D．Na+、OH-、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学概念叙述正确的是（　　）
    A．在标准状况下，1molH2O所占体积约为22.4L
    B．OH-所含电子数是10
    C．0.5molH2和0.5molN2体积相同
    D．从1L 0.5mol•L-1NaCl溶液中取出200mL溶液，其物质的量浓度为0.1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．大量机动车尾气排放出来的NO、NO2等氮的氧化物是大气的污染．治理大气污染物保护环境，有利于可持续发展．
    （1）用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）在一定条件下，用氨气可以把NO、NO2还原成无色无毒的气体直接排放．
    ①氨气把NO转化为无色无毒气体的化学方程式为：6NO+4NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O．
    ②实验室通常用氯化铵和氢氧化钙混合制备氨气，请写出该反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收，其反应的化学方程式为：
    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，现有标准状况下aL NO2和bLNO的混合气恰好被100mLNaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为a≥b．
    （4）实验室里，为了处理氮氧化物尾气，需要配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL．
    ①需要用托盘天平称取2.0gNaOH固体．
    ②若配制0.1mol/L的NaOH溶液的其他操作均正确，但在下列操作中，引起所配制的NaOH溶液浓度偏低的是AC（填序号）．
    A．将稀释的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
    B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水定容时，溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切．
    D．用胶头滴管加水定容时．俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切．
    E移液时容量瓶中有少量蒸馏水．
    （5）将红热的炭投入浓硝酸中，生成红棕色的气体．请写出反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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