Question

9．将铁片和铜片插入某种电解质溶液，铁片和铜片用导线相连，形成原电池装置．
（1）若电解质溶液是稀硫酸，则负极材料是铁片，发生氧化反应；正极上反应的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑，该电池的总反应方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）若电解质溶液是氯化铁溶液，在导线中电子是由铁极流向铜极（“铁”、“铜”），与电流流向相反（“相同”、“相反”）负极上反应的电极反应式是Fe-2e^-=Fe²⁺，该电池总反应离子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

Answer 1

分析 原电池中活泼金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，正负极上的电极反应式相加得电池反应式，电子从负极流出经外电路流向正极，电流与电子运动方向相反，据此解答．

解答 解：（1）铁片和铜片与稀硫酸组成的原电池中，铁作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上是溶液中的氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，所以正负极上的电极反应式相加得电池反应式，所以电池反应式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
故答案为：铁片；氧化；2H⁺+2e^-=H₂↑；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）铁比铜活泼，铁失电子发生氧化反应作负极，铜作正极，所以电子由铁极流向铜极，与电流流向相反，负极上铁失电子生成亚铁离子，所以电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，正极上三价铁离子得电子生成亚铁离子，电池总反应式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案为：铁；铜；相反；Fe-2e^-=Fe²⁺；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

点评 本题考查了原电池工作原理，侧重于学生基础知识的考查，注意把握原电池的工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大．