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    苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是( )

    A．分子式为C9H10NO2

    B．苯环上有2个取代基，且含有硝基的同分异构体有15种

    C．1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应

    D．分子中含有3种官能团

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江双鸭山一中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（ ）

    ①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚．

    A．①②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③④ D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三高考考前模拟十二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y>Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请回答下列问题：

    （1）基态M2+的电子排布式为__________，X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为__________。

    （2）化合物XCl3的中心原子杂化类型为__________；YCl3的立体构型为__________，XCl3、YCl3分子中属于非极性分子的是__________。

    （3）H2Z、H2Z2、H2R的沸点分别为100℃、158℃，-60.4℃，试解释此种现象____________。

    （4）H2RO3的K1和K2分别为1.54×10-2和1.02×10-7，熔融化状态下RO3不能导电而Na2O能导电，请根据结构与性质的关系解释下列问题：

    ①K1>K2：____________。

    ②RO3不能导电而Na2O能导电：____________。

    （5）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：(实心球代表M)

    ①该化合物的化学式为_______________。

    ②若晶胞参数为apm。列式计算该晶胞的密度籽=____g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三高考考前模拟十二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：。下列有关说法中错误的是( )

    A．溴单质能与阿托酸发生加成反应

    B．阿托酸能与硝酸发生取代反应

    C．可用酸性KMnO4溶液区别阿托酸与苯

    D．阿托酸分子中含有4个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省、临川二中高三下联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：

    （1） NaClO的电子式是

    （2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是

    （3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为

    （4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为

    （5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是

    （6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为____。

    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是 。

    ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是____。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三下学期周考五理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    黄铜矿是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。

    （1）向CuSO4溶液中加入过量的氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是

    A.氨气极易溶于水，是因为NH3分子和水分子之间形成3种不同的氢键

    B.[Cu(NH3)4]SO4组成元素中。N、O、S第一电离能大小顺序是O>N>S

    C. [Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性键和配位键

    D. NH3分子和H2O分子的空间构型不同，且氨气分子的键角小于水分子的键角

    （2）Te位于周期表中__________族，H2Te比H2S沸点__________(填“高”或“低”)。某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为__________。

    （3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：

    ①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是__________

    A．中心原子的价层电子对数目相等 B．都是极性分子

    C．中心原子的孤对电子数目相等 D．都含有极性键

    ②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是__________。

    （4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：

    ①Cu+的价层轨道示意图为__________，Cu2+有__________个未成对电子．

    ②新制的Cu(OH)2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是

    （5）CuFeS2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与__________个S原子相连，列式计算晶体密度 ρ= __________g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三下学期周考五理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到预期目的是( )

    编号

    实验内容

    实验目的

    A

    分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大

    证明非金属性S＞C

    B

    往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体，产生黄色沉淀

    证明难溶物存在沉淀溶解平衡

    C

    向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

    证明在相同温度下Ksp：

    Mg(OH)2＞Fe(OH)3

    D

    室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁鞍山一中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    A

    A的第一电离能低于同周期左右相邻元素

    B

    B原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍

    C

    C原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键

    D

    D与A、B、C均不同周期，其一个单质分子中只有一个σ键

    E

    E的原子序数比所处周期中未成对电子数最多的元素大3

    （1）写出上述一种元素与氢元素形成的X2Y2型非极性分子的结构式：________。

    （2）写出E元素的元素符号：________，其价电子排布图为：________。

    （3）A与D形成化合物的化学式为________，是________分子(填“极性”或“非极性”)

    （4）在ETiO3晶胞中(结构如图2所示)，1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个．

    （5）叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-．N3-的空间构型为________，叠氮化物能与E3+形成配合物，则[E(N3)(NH3)5]SO4中配体是________，E的配位数是________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氯化硼(BCl3)的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是( )

    A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以sp杂化

    C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子属极性分子

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