已知五种周期元素在周期表中的相对位置如下表所示:abcde (1)上述元素中离子半径最大的是 . (2)已知A.B.C.D.E五种化合物均由上述元素中的几种组成.它们之间的转换关系如图所示.且A.B.E三种物质含有相同的一种金属元素.C和D分别是常见的强酸和弱碱.则:①A.B.E所含的该金属元素的原子结构示意图为 , ②若将D逐滴滴入A的溶液中至过量.反应过程中的离子方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知五种周期元素在周期表中的相对位置如下表所示：

a
		b
c	d	e

　（1）上述元素中离子半径最大的是　　　　　　　（填元素符号）。

　（2）已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的转换关系如图所示，且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素，C和D分别是常见的强酸和弱碱，则：①A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　 ②若将D逐滴滴入A的溶液中至过量，反应过程中的

离子方程式依次为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（1）S（2分）

　（2）①　　　　（2分）

　　 ②Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-（每个方程式2分，共4分）

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、W、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知：五种元素的原子质子数之和为39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为

三

周期

ⅢA

族．
（2）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱．请写出：A₂W₂的电子式

；其第一步电离的电离方程式

H₂O₂

HO₂^-+H⁺

H₂O₂

HO₂^-+H⁺

．工业上常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式

BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂

．
（3）由A、B两种元素形成的共价化合物甲，摩尔质量为30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲气体完全燃烧，生成二氧化碳和液态水时放热 a kJ，则可表示甲的燃烧热的热化学方程式为：

C₂H₆（g）+7/2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-6akJ?mol^-1

．
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使其转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡印刷电路板达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式

Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?德州一模）已知A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子s轨道电子数是p轨道电子数的2倍；D原子中未成对电子数是同周期元素中最多的；E原子L层上有2对成对电子；F原子核外共有21个电子．
请回答下列问题：
（1）写出F元素基态原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

．
F单质的晶体具有体心立方结构，则在该晶体的一个晶胞中，含有的原子数是

．
（2）B、D、E三种元素的第一电离能最大的是

（填元素符号），
（3）B与D原子结合形成的晶体目前是世界上最硬的材料，晶体结构类似金刚石，但硬度超过了金刚石，其原因是

氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大

．
该晶体中任一原子的配位数比E单质晶体中分子的配位数要

小

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?厦门一模）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大；A的主族序数、周期数、原子序数均相同；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C是植物生长所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A₂D和A₂D₂，且A₂D是最常见的溶剂；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则：

（1）E的离子结构示意图为

，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是

H2O

（填化学式）；
（2）在加热和Cu作催化剂时，化合物B₂A₆D与D₂反应的化学方程式为

2C₂H₅OH+O₂

催化剂

△

2CH₃CHO+2H₂O

2C₂H₅OH+O₂

催化剂

△

2CH₃CHO+2H₂O

；
（3）A～E五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有

N、S

（填元素符号）；
（4）已知1.0mol?L^-1NaAED₃溶液的pH为3.5，则此溶液离子浓度从大到小的顺序为

Na⁺、HSO₃^-、H ⁺、SO₃^2-、OH^-

（用离子符号表示）；
（5）工业上利用催化氧化反应将ED₂转化为ED₃．若某温度下，此反应的起始浓度c（ED₂）?1.0mol?L^-1，c（D₂）=1.5mol?L^-1，达到平衡后，ED₂的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的值为

0.8

；
（6）在常温，常压和光照条件下，C₂在催化剂（TiO₂）表面与A₂D反应，生成1molCA₃（气体）和D₂时的能量变化值为382.5kJ，此反应CA₃生成量与温度的实验数据如表．则该反应的热化学方程式为

2N₂ （g）+6H₂O（l）=4NH₃ （g）+3O₂ （g）△H═+1530KJ?mol^-1

．

T/K	303	313	323
CA₂生成量/（10^-1mol）	4.3	5.9	6.0

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的简单离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息用化学用语回答下列问题：
（1）写出A与C形成化合物的电子式

．
（2）C^m-、E^（m-1）-的还原性强弱为

S^2-

＞

Cl^-

，能证明其还原性强弱的离子方程式为

Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓

．
（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）元素B形成的单质与Fe₃O₄反应的化学方程式是

8Al+3Fe₃O₄

高温

4Al₂O₃+9Fe

8Al+3Fe₃O₄

高温

4Al₂O₃+9Fe

．
（5）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：

Na₂SO₃

（写出一种物质的化学式即可，下同），该物质的水溶液显

碱

性，用离子方程式表示其原因：

SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的

，A、B、D、E这四种元素，每一种与 C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．
请回答下列问题：
（1）B单质的电子式是

，可以验证C和E两种元素非金属性强弱的依据的是（填写编号）

A．比较这两种元素的常见单质是沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为

（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

；
（4）①在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol液态B₂A₄和足量液态A₂C₂反应，生成气态B₂和气态A₂C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式

②B₂A₄是一种可燃性液体，B₂A₄--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%-30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：

．
③图是一个电解装置示意图，假设使用B₂A₄-空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为

．

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