Question

离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在______．
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式______．
在上述溶液中继续滴入NaHSO₄溶液，此时离子方程式为______．

Answer 1

解：（1）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，故答案为：③⑤；
（2）置换反应都是氧化还原反应，离子反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应，置换反应部分是离子反应，部分不是离子反应，其关系如图所示：，故答案为：；
（3）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄，至沉淀完全的过程中，硫酸氢钠的量相对于Ba（HCO₃）₂溶液不足，所以碳酸氢钡有剩余，硫酸氢钠全反应，氢离子和硫酸根之间的物质的量之比是1：1，即发生反应：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+HCO₃^-=BaSO₄++H₂O+CO₂↑；继续加硫酸氢钠，它电离出的氢离子又可以将多余的碳酸氢根离子反应掉，即H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+HCO₃^-=BaSO₄++H₂O+CO₂↑；H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
分析：（1）离子反应是由离子参加的反应，化合物在一定的条件下电离出能反应的离子；
（2）置换反应都是氧化还原反应，离子反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应，置换反应部分是离子反应，部分不是离子反应；
（3）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄，至沉淀完全，硫酸氢钠的量少，碳酸氢钡有剩余，继续加硫酸氢钠，电离出的氢离子可以将多余的碳酸氢根离子反应掉．
点评：本题是对离子反应和离子共存知识的考查，题目综合性较强，难度不大．