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    30g某两种金属的混合物, 与足量的盐酸反应完全, 放出11.2L氢气(标 况), 此金属混合物可能是 

    [　　]

    A.Fe和Zn　　B.Zn和Cu　　C.Mg和Fe　　D.Mg和Cu

    答案：AD
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3.0g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气2.24L．则两种金属可能是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有两种金属的混合物共4克，与足量氯气反应后，固体增重7.1克．另取4克该金属混合物，投入到足量盐酸中，产生2.24L（标准状况）H2．则该混合物的组成不可能是（　　）
    ①Cu，Al    ②Mg，Fe    ③Zn，Al    ④Mg，Zn．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    由锌、铁、铝、镁四种金属中某两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是(　)

    A．锌　　　　　B．铁　　　　　 C．铝　　　　　D．镁

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有黄铜（铜和锌两种金属的混合物）粉末。某兴趣小组欲利用给出的实验仪器及试剂，测定样品中锌的质量分数。除托盘天平必用外，供选择的实验装置如图所示；除样品黄铜外，供选择的药品有：足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、足量氧化铜

    （1）你认为一定要用的药品是                                  。

    （2）甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为       。若实验过程中称得样品质量为a g，充分反应后生成的氢气体积为b L（标准状况下），则合金中锌的质量分数为      。

    （3）乙同学称取黄铜的质量a g，充分反应后剩余固体的质量为d g。他在实验中使用了上图中        装置测定样品中锌的质量分数（填序号A…）。

    （4）丙同学实验中只使用了A装置，他需要测得的实验数据有       和       。

    （5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，并使用了足量的稀硫酸和氧化铜两种试剂，除称量黄铜的质量外，还称量了C装置反应前、后仪器和药品的质量，但他并不能准确测定出合金中锌的质量分数，原因是                    。

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