Question

（1）在25℃、101kPa状况下，4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子结构，如图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ?mol^-1，P-O 360kJ?mol^-1氧气分子内氧原子间的键能为498kJ?mol^-1则P₄+3O₂=P₄O₆的△H为______；
（3）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验 序号	金属 质量/g	金属 状态	C（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液温度/℃		金属消失 的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100

分析上述数据，回答下列问题：
①实验4和5表明，______对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有______（填实验序号）；
②仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有______（填实验序号）；
③本实验中除上述中所列的因素外，影响反应速率的其他因素还有______，其实验序号是______．

Answer 1

（1）生成1mol水蒸气放热241.8kJ，在反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）中，
生成2molHCl放出2×241.8kJ=483.6kJ，则热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；
（2）各化学键键能为P-P 198kJ?mol^-1、P-O 360kJ?mol^-1、O=O 498 kJ?mol^-1．
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，
所以反应P₄+3O₂=P₄O₆的反应热△H=6×198kJ?mol^-1+3×498kJ?mol^-1-12×360kJ?mol^-1=-1638kJ?mol^-1，
故答案为：-1638kJ?mol^-1；
（3）①对比实验4和5，反应物的浓度和实验温度相同，但固体的不同，粉末状金属反应速率达，探究的是表面积对反应速率的影响，其中1和2实验能表明同一规律，
故答案为：固体表面积；1和2；
②2和5实验，固体变面积相同，温度相同，但反应物的浓度不同，二者探究的而是浓度对反应速率的影响，
故答案为：2和5；
③6和7实验固体的表面积相同，反应物的浓度不同，但反应的温度不同，探究的是温度对反应速率的影响，
故答案为：温度；6和7．