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    下列可用氢键来解释的是  

        A．浓的氢氟酸溶液中存在HF和H2F

        B．SiH4沸点比CH4高

        C．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈

        D．H2O比H2S稳定，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解

    A 


    解析:

    原子半径小、吸引电子能力强的F、O、N与H原子间易形成氢键，氢键的存在可能会形成缔合物，影响物质的物理性质。B项中，因SiH4的相对分子质量比CH4的相对分子质量大，从而造成前者分子间作用力大，C、D两项均体现物质的化学性质，故只有A项成立。

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    科目：高中化学 来源：揭东一中2007届高三级第一次月考化学试题 题型：013

    下列可用氢键来解释的是：

    [　　]

    A．

    浓的氢氟酸溶液中存在HF2－和H2F3－

    B．

    SiH4沸点比CH4高

    C．

    水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈

    D．

    H2O比H2S稳定，前者1000oC以上才分解，后者300oC分解

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    科目：高中化学 来源：普宁一中2007年高三级第二次阶段考试、化学科试题卷 题型：013

    下列可用氢键来解释的是

    [　　]

    A．

    浓的氢氟酸溶液中存在HF2－和H2F3－

    B．

    SiH4沸点比CH4高

    C．

    水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈

    D．

    H2O比H2S稳定，前者1000oC以上才分解，后者300oC分解

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    科目：高中化学 来源：2011届浙江省杭州外国语学校高三11月月考化学试卷 题型：填空题

    有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：
    ⑴、写出由A、C、D三种元素形成的化合物的的电子式为  ▲ ，该化合物的化学键类型为  ▲ ，晶体类型为  ▲ 。
    ⑵、B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用  ▲ 来解释。
    A．极性分子        B．氢键     C．共价键     D．离子键
    ⑶、D2E溶液呈  ▲ （填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因  ▲ 。
    ⑷、0.5L 0.1 mol/L D的最高价氧化物的水化物与0.25L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出2865 J的热量，该反应的热化学方程式为  ▲ 。
    ⑸、由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极的电极反应离子方程式为  ▲ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列可用氢键来解释的是


    1. A.
      浓的氢氟酸溶液中存在HF2-和H2F3-
    2. B.
      SiH4沸点比CH4高
    3. C.
      水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈
    4. D.
      H2O比H2S稳定，前者1000oC以上才分解，后者300oC分解

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