下列可用氢键来解释的是

A．浓的氢氟酸溶液中存在HF和H₂F

B．SiH₄沸点比CH₄高

C．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈

D．H₂O比H₂S稳定，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解

解析:

原子半径小、吸引电子能力强的F、O、N与H原子间易形成氢键，氢键的存在可能会形成缔合物，影响物质的物理性质。B项中，因SiH₄的相对分子质量比CH₄的相对分子质量大，从而造成前者分子间作用力大，C、D两项均体现物质的化学性质，故只有A项成立。

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下列可用氢键来解释的是：
[　　]
A．	浓的氢氟酸溶液中存在HF₂^－和H₂F₃^－
B．	SiH₄沸点比CH₄高
C．	水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈
D．	H₂O比H₂S稳定，前者1000^oC以上才分解，后者300^oC分解

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科目：高中化学 来源：普宁一中2007年高三级第二次阶段考试、化学科试题卷 题型：013

下列可用氢键来解释的是
[　　]
A．	浓的氢氟酸溶液中存在HF₂^－和H₂F₃^－
B．	SiH₄沸点比CH₄高
C．	水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈
D．	H₂O比H₂S稳定，前者1000^oC以上才分解，后者300^oC分解

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有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：
⑴、写出由A、C、D三种元素形成的化合物的的电子式为 ▲ ，该化合物的化学键类型为 ▲ ，晶体类型为 ▲ 。
⑵、B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用 ▲ 来解释。
A．极性分子 B．氢键 C．共价键 D．离子键
⑶、D₂E溶液呈 ▲ （填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因 ▲ 。
⑷、0.5L 0.1 mol/L D的最高价氧化物的水化物与0.25L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出2865 J的热量，该反应的热化学方程式为 ▲ 。
⑸、由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极的电极反应离子方程式为 ▲ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列可用氢键来解释的是

A.
浓的氢氟酸溶液中存在HF₂^-和H₂F₃^-
B.
SiH₄沸点比CH₄高
C.
水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈
D.
H₂O比H₂S稳定，前者1000^oC以上才分解，后者300^oC分解

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