Question

1．对于已达平衡的可逆反应N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃（反应放热）．
改变外界条件时，判断平衡移动的方向：
（1）加压：正反应方向移动；（2）升温：逆反应方向移动；（3）增大c（H₂）：正反应方向移动；
（4）加入催化剂：平衡不移动；（5）保持压强不变，充入He：逆反应方向移动．

Answer 1

分析 反应是气体体积减小的放热反应，改变一个条件，平衡向减弱这种改变的方向进行，依据化学平衡移动原理分析改变条件平衡移动的方向；

解答 解：（1）反应是气体体积减小的反应，加压平衡向气体体积减小的方向进行，平衡正反应方向进行，
故答案为：正反应方向；
（2）反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，
故答案为：逆反应方向；
（3）增大c（H₂）是中等反应物浓度，平衡正反应方向进行，
故答案为：正反应方向；
（4）加入催化剂改变反应速率不改变化学平衡，
故答案为：平衡不；
（5）保持压强不变，充入He，体积增大，压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行，所以平衡逆反应方向进行，
故答案为：逆反应方向．

点评 本题考查化学平衡的影响因素等，难度不大，注意把握改变条件平衡和速率的变化特点，反应特征和化学平衡移动原理的理解应用是解题关键．