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    19．A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（　　）
    A．OB．SiC．CD．Mg

    分析 B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，如为同周期元素，则都位于第二周期，不存在M层，可知A为第二周期，B为第三周期，结合电子数的关系可推断元素种类，以此解答该题．

    解答 解：B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，如为同周期元素，则都位于第二周期，不存在M层，可知A为第二周期，B为第三周期，
    L层最多排布8个电子，因此，B的L层有8个电子，而A的L层有4个电子（无M层），根据“A原子的M层比B原子的M层少3个电子”可知，B的M层上有3个电子，即A共有K、L电子层，排布的电子数分别为2、4，B共有K、L、M电子层，排布的电子数分别为2、8、3，故A是C，B是Al，
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期表的关系，为高频考点，答题时要逐步确定A、B的电子层数和各层上的电子数，把排布规律与题意结合起来，整体把握，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是（　　）
    A．铝、镁、钠、钾B．镁、铝、钾、钠C．钙、钾、铷、钠D．钙、钾、钠、锂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，其结构简式为：
    （1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能a、b （填代号）．
    a．使溴的四氯化碳溶液褪色         
    b．使酸性KMnO4溶液褪色
    c．与银氨溶液发生银镜反应         
    d．与Na2CO3溶液作用生成CO2
    苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生如图下列反应：

    提示：已知反应：R-CH2-COOH+Cl2$\stackrel{红磷}{→}$+HCl
    据以上信息回答（2）～（4）题：
    （2）B→D 的反应类型是加成反应（或还原反应）
    （3）E的结构简式为
    （4）F→G 的化学方程式是
    （5）符合下列要求的E的同分异构体有6种，任写出其中的两种：（其中两种）
    Ⅰ．属于芳香酯Ⅱ．苯环上有两种不同环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各离子组，由于生成沉淀而不能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Fe3+、SO42-、SCN-B．Na+、Mg2+、NO3-、OH-
    C．K+、H+、Cl-、OH-D．K+、H+、NO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．0.2mol某烷烃完全燃烧后，将生成的气体通入0.5L 2mol/L NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：3，则该烷烃为（　　）
    A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
    ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水    ⑤H2在Cl2中燃烧      ⑥碳高温条件下还原CO2．
    A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，做了以下实验，如图所示．

    （1）装置甲、乙所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
    ①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    ②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
    （2）与实验甲相比，实验乙的优点是D（填序号）．
    A．乙比甲复杂       
    B．乙比甲安全
    C．乙比甲操作简便   
    D．乙可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而甲不行
    （3）用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （4）若用实验乙所示装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3（填化学式）
    （5）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中直接加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是错误（填“正确”或“错误”）的．
    （6）将碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水混合并充分反应，其离子方程式为HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中，请回答：
    （1）X在元素周期表中的位置是第二周期第VA族；W氢化物的电子式．
    （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈酸性．（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示，该电池的负极反应式Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
    （4）由Z和W组成的化合物遇水立即水解产生两种酸，写出  此反应的化学方程式SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A．HC≡C-CH3B．C．D．

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