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    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．18gH20中含NA个质子
    B．1L 1mol•L一1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+
    C．常温常压下，2.24L Cl2中含0.2NA个氯原子
    D．0.5mol Al与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数目为1.5NA

    分析 A、求出水的物质的量，而1mol水含10mol质子；
    B、Cu2+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、根据反应后Al元素的价态为+3价来分析．

    解答 解：A、18g水的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，而1mol水含10mol质子，故A错误；
    B、Cu2+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Cu2+的个数小于NA个，故B错误；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L氯气的物质的量小于0.1mol，故含有的氯原子的个数小于0.2NA个，故C错误；
    D、反应后Al元素的价态为+3价，故1mol铝失去3mol电子，故0.5mol铝失去1.5mol电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA
    B．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子
    C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA
    D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的粉末状物质--“干水”，其每个颗粒的外层是SiO2，内部含水95%．下列有关说法正确的是（　　）
    A．干水属于有机合成材料
    B．干水中的水分子停止运动
    C．干水是一种混合物
    D．干水吸收CO2的过程只发生物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有常见金属A存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中E为白色沉淀．
    请回答下列问题：

    （1）A的化学式为Al．
    （2）C的电子式为．
    （3）反应③的化学方程式为AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．
    （4）反应④的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下列是A、B、C、D、E五种元素的某些性质：
    ABCDE
    化合价-4-2-1-2-1
    电负性2.552.583.163.443.98
    （1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是D．
    A．B．CH4
    C．CH2═CHCH3     D．CH3CH2C≡CH   E．CH3CH3
    （2）用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
    （3）相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是SO2（化学式），理由是因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大．
    （4）B、D形成的氢化物沸点：H2O更高，热稳定性H2O更强．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成，一定条件下，存在下列转化关系：甲+乙→丙+H20
    （1）若丙为Na2C03，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2C03+H2O（任写一个）．
    0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
    （2）若甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2，且甲分子和乙分子具有相同的电子数．25℃、101kPa时，1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1414KJ/mol；利用该反应设计的燃料电池中，通入甲的电极为电池的负极（填“正极”或“负极”）．
    （3）若甲、乙是同主族元素的化合物，丙为单质．
    ①丙所含元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族
    ②甲与水相比，热稳定性较强的是H2O（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．按要求填空．
    （1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol．
    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、而形成1mol H-I键会释放299k J能量．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5k J的热量．
    （3）S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2＜0，比较△H1＜△H2大小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（　　）
    A．R一定是共价化合物
    B．R一定是离子化合物
    C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
    D．R是气态物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语正确的是（　　）
    A．8个质子10个中子的核素符号：10ArB．H2O的电子式：
    C．四氯化碳的电子式：D．S2-离子的结构示意图：

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