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    化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq)下列有关叙述中正确的是( )

    ①FeS的Ksp大于CuS的Ksp

    ②该反应平衡常数K＝

    ③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Fe2＋)保持不变

    ④达到平衡时c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)

    A．②③ B．①③④ C．①② D．②③④

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第四次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在体积不变的400 ℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1 mol O2在催化剂作用下发生反应：

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH =－Q kJ ∕ mol(Q﹥0)。当气体的物质的量减少0.5 mol

    时反应达到平衡。下列叙述错误的是

    A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

    B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

    C．平衡时SO2气体的转化率为50%

    D．该条件下反应放出0.5Q kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省平度市高一上学期直升班抽考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．胶体区别于其他分散系的本质依据是具有丁达尔效应

    B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体粒子也一定会向某一极移动

    C．纳米材料粒子直径一般在10－9m与10－7m之间，因此纳米材料属于胶体

    D．在江河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉有关

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。

    （2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 ；其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

    （3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。

    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。

    （5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【化学──选修2：化学与技术】

    以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    （1）依据工艺流程图判断下列说法不正确的是（选填序号字母）___________。

    A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

    B．过量空气能提高SO2的转化率

    C．排出的矿渣可供炼铁

    D．使用催化剂能提高SO2的化学反应速率和转化率

    E．设备I生成的气体经净化的主要目的是防止催化剂中毒

    F．热交换器的目的是使SO2的热量传递给SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收

    （2）设备Ⅰ的名称为 ，燃烧黄铁矿的化学方程式为 。

    （3）设备Ⅱ为接触室，采用常压而不采用高压的原因是 。在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有 。

    （4）设备Ⅲ为吸收塔，从顶部喷淋 吸收SO3，得到 ，不用水吸收SO3是为了 。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 。

    （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某烯烃与H2加成后的产物是， 则该烯烃的结构式可能有( )

    A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是

    A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

    B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

    C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

    D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

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    科目：高中化学 来源：2016届江西师大附中、临川一中高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，回答下列问题：

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    3

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是_____________________

    （2）⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为 （填化学用语）。

    （3）写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式_____________________

    （4）②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式____________________

    （5）根据斜线性质相似规则，③的氧化物，氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________________________

    （6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，

    写出该反应式__________________________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对某些离子的检验及结论一定正确的是

    A.先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42﹣

    B.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+

    C.加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32﹣

    D.加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+

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