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    16．某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：
    已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡

    分析 已知总反应的快慢由慢的一步决定，结合图象变化趋势，图象表达反应的判断，反应快慢可以依据第一步和第二步反应的曲线斜率比较大小，反应达平衡时各物质的量不随时间的变化而变化，对应横坐标，由此分析解答．

    解答 解：由图象可知在15分钟左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二步反应，从曲线斜率不难看出第二步反应速率慢，所以已知总反应的快慢由慢的一步决定；
    总反应各物质的量不随时间的变化而变化时应的应横坐标为55，所以总反应进行到55min时到达平衡，
    故答案为：2；55．

    点评 本题考查了化学平衡平衡状态，难点是图象分析，会根据曲线斜率确定反应快慢，再结合题给信息进行分析解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
    C．若向0.0008 mol•L-1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol•L-1的AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀（提示：沉淀完全c（CrO42-）≤10-5 mol•L-1）
    D．若将0.001 mol•L-1 AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol•L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

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    B．升高温度，溶液的pH增大
    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
    D．若要使HA的电离平衡向左移动且溶液的pH值减小，可以在溶液中通入HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    C．S2-+H2O?HS-+OH-D．NH4++H2O?NH3•H2O+H+

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