【题目】下列各组离子在指定溶液中,可能大量共存的是
A. 加入铝能放出H2的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、Br-
B. 水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Fe3+、K+、CO32-、SO32-
C. 室温下, =0.1mol·L-1的溶液中:Al3+、Na+、SiO32-、HCO3-
D. 使石蕊变红的溶液中:Fe2+、K+、ClO-、SO42-
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O通过相关处理后可溶于水,且能做净水剂,在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验:
步骤1:称量4.66g草酸铁晶体进行处理后,配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根
恰好全部氧化成二氧化碳,同时MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至溶液黄色刚好消失,过滤、洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性。
步骤3:用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液V1 mL,滴定中MnO4-被还原成Mn2+。
重复步骤2、步骤3的操作2次,分别滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液为V2、V3 mL。
记录数据如下表:
实验编号 | KMnO4溶液的浓度(mol·L-1) | KMnO4溶液滴入的体积(mL) |
1 | 0.0200 | V1 = 20.02 |
2 | 0.0200 | V2 = 20.12 |
3 | 0.0200 | V3 = 19.98 |
请回答下列问题:
(1)草酸铁溶液能做净水剂的原因_________________(用离子方程式表示)
(2)该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外,一定需用下列仪器中的______________ (填序号)
酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒(10 mL) D.锥形瓶
E.胶头滴管 F.漏斗 G.250 mL容量瓶
(3)加入锌粉的目的是______________________
(4)步骤3滴定时是否选择指示剂_________(是或否);说明理由_________________________写出步骤3中发生反应的离子方程式____________________________
(5)在步骤2中,若加入的KMnO4溶液的量不够,则测得的铁含量________(填“偏低”、“偏高”或“不变”);实验测得该晶体中结晶水的个数x为________。
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【题目】Ⅰ、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+XD(g),开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算
(1)5min末A的物质的量浓度为______________mol/L·
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_________mol/(L·min)。
(3)化学方程式中X值为__________ 。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=5mol/(L·min);②v(B)=6mol/(L·min);③v(C)=4.5mol/(L·min);④v(D)=8mol/(L·min)。
其中反应速率最快的是__________(填编号)。
Ⅱ、(1)相对分子质量为72的烷烃,它的一氯代物只有一种,此烷烃的结构简式为_________。
(2)某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13,取标准状况下此混合气体4.48 L,通入足量的溴水,溴水质量增加2.8 g,此两种烃的组成为______________(填分子式)。
(3) 有机物的结构可用“键线式”表示,如: 可简写为
可简写为
。玫瑰的香味物质中包含苧烯,苧烯的键线式如右图,
,苧烯的分子式为___________。
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【题目】下列叙述中正确的是
A. CS2为V形的极性分子,形成分子晶体
B. ClO3-的空间构型为平面三角形
C. NCl3的N-Cl键长大于NH3的N-H键长,由此可推知NCl3的沸点低于NH3
D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化,SiF4分子呈空间正四面体,SO32-呈三角锥形
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【题目】(1)下列有机物中,互为同分异构体的是____。
A.葡萄糖和果糖 B.淀粉和纤维素 C.硬脂酸和软脂酸 D.甘氨酸和硝基乙烷
(2)芳香族化合物M()是一种醇酸树脂,其合成路线如图所示,其中A的核磁共振氢谱有3组峰,F、G中均含有两种官能团。
已知:R-CH2-CH=CH2
(1)A的名称是_______________。
(2)M的链节中的官能团有______________。
(3)E的结构简式为______________,其核磁共振氢谱显示为____组峰,且峰面积之比为__________。
(4)鉴别F和G可选用的试剂为_____________。
(5)反应④的化学方程式为_____________。
(6)F的同分异构体中,符合下列条件的有______种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1:2:2:2:1的是_______(填结构简式)。
a.能与FeCI3溶液发生显色反应
b.能发生水解反应
c.能发生银镜反应
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 1mol·L-1AlCl3溶液中,含Al3+数目小于NA
B. 标准状况下,6.0gNO和2.24LO2混合,所得气体的分子数目为0.2NA
C. 25℃,1LpH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.2NA
D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COOˉ数目为NA个
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【题目】短周期主族元素,a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时;x、y、z是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一;25℃,0.01mol·Lˉ1w溶液中, 。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小:a<b<c<d B. 氢化物的沸点:b>d
C. x的电子式为: D. y、w含有的化学键类型完全相同
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 一般而言,n越大,电子离核平均距离越远,能量越低
B. 确定的n值,l有2n+1个值
C. 确定的l值,原子轨道数为2l个
D. ms描述电子自旋状态,电子的自旋状态与n、l无关
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