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    【题目】下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（　　）

    A. NaOH B. Na2O2 C. MgCl2 D. H2O2

    【答案】B

    【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属原子形成的共价键则是非极性键，如果是不同种非金属原子形成的共价键则是极性键，据此判断。

    A．NaOH中含有离子键、极性共价键，A错误；

    B．Na2O2中含有离子键、非极性共价键，B正确；

    C．MgCl2中只存在离子键，C错误；

    D．H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯可用于合成纤维、橡胶、塑料等。回答下列问题：

    （1）用CPO3作催化剂，CO2重整C2H6制乙烯的反应如下：

    C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g) △H1

    H2(g)＋CO2(g)=H2O(g)＋CO(g) △H2

    反应C2H6(g)＋CO2(g)=C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g) △H=_______(用含△H1、△H2的代数式表示)。

    （2）向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol C2H6和0.1 mol CO2发生反应: C2H6(g ) +CO2 (g )=C2H4 (g) +CO(g) + H2O(g )，C2 H6的平衡转化率与温度的关系如图所示。

    ①该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ②在相应温度下，A点反应速率(正 )_________(填“>”“＜"或“=”）。

    ③B点在相应温度下的平衡常数K= ______ 。

    ④容器中反应达到平衡后，若要增大C2H6的转化率，除升高温度外，还可采取的措施有__________(任答一条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是（ ）

    A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1

    B. 1mol Fe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体

    C. 若实验室需要4.6mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸时则应量取该硫酸125.0mL

    D. 该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不正确的是

    A. 漂白粉的有效成分是氯化钠 B. 氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用

    C. 晶体硅是制造半导体的常用材料 D. 石英的主要成分是二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是( )

    A. Li2NH中N的化合价是-1 B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

    C. Li+和H-的离子半径相等 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

    B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小的反应

    C．自发反应在恰当条件下才能实现

    D．自发反应在任何条件下都能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V，PH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. 该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10-5

    B. 当=3时，若两溶液同时升高温度，则c(B)/c(A)减小

    C. 相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

    D. 溶液中水的电离程度:a = c>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

    A. 白酒 B. 蒸馏水 C. 食盐水 D. 稀豆浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A. B为短周期元素，两元素可形成化合物AB2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为( )

    A. b+4 B. b-5 C. b+6 D. b+8

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